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實驗室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：①燒杯  ②玻璃棒  ③托盤天平（帶砝碼）  ④藥匙，按要求填空：
（1）配制時，需稱取NaOH的質量是      g，還缺少的儀器是                    
          。
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是                              。
（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是             。（選填序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒   ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水   ④定容時仰視標線    ⑤定容時俯視標線

某化學學習小組欲探究己烷的性質，用己烷進行下利實驗：
實驗1：

實驗2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中。過一段時間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現白霧。
實驗3：根據下圖的實驗裝置進行己烷催化裂化

請回答下列問題：
（1）實驗1中用到的玻璃儀器有（填名稱）                               ；
（2）由實驗１知己烷的物理性質有　　　　　　　　　　　　　　；
（3）實驗２中的橙色溶液逐漸變淺的原因是　　　　　　　；

A．己烷與溴發生發生取代反應	B．溴代己烷為無色物質
C．液溴向外揮發濃度降低	D．己烷與液溴發生加成反應

E．液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層
（4）實驗3的裝置Ⅱ的作用是                            ；
（5）試管C中看到的現象是                                               ，說明有             生成；
（6）試寫出裝置Ⅰ中發生有丙烷生成的裂化反應方程式：
                                                                。

下列裝置能達到實驗目的的是(　　)
????
①????          ② ?                ?③        ???④

A．實驗室用裝置①制取氨氣

B．裝置②將化學能轉化為電能

C．裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物

D．裝置④中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

下列實驗操作不能達到其對應目的的是

編號	實驗操作	目的
A	取加入96mL水中 （水的密度近似看作1g/）	配置4%溶液
B	滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶	避免造成誤差使滴定結果偏低
C	向溶液中滴入酚酞溶液，加熱	證明升高溫度能促進水解
D	向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱	證明濃硫酸具有強氧化性

下列實驗操作中錯誤的是（  ）

A．進行蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

B．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．進行蒸發結晶操作時，應將溶液蒸干

D．進行稱量操作時，應將稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

下列說法正確的是（  ）

A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測定

C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

D．加入鹽酸可以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質

為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待產生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是

A．鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小

B．鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大

C．烘干時間過長，會導致測定結果偏小

D．若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大

溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）上述使用的氫溴酸的質量分數為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、                。
（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH₄⁺。步驟Ⅱ加入的試劑a是        ，控制溶液的pH約為8．0的目的是         、           。
（3）試劑b是         ，步驟Ⅳ的目的是                 。
（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是                 、            。
（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取4．00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾；④    ；⑤稱量。若得到1．88g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數為                   （保留兩位小數）。
若實驗操作規范而測定結果偏低，其原因是                 。

下列有關試驗的做法不正確的是

A．分液時，分液漏斗的上層液體應由上口到出

B．用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C．配置0.1000 mol·L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似。請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有                                         。

A．去除油污

B．溶解鍍鋅層

C．去除鐵銹

D．鈍化

（2）調節溶液A的pH可產生Zn(OH)₂沉淀，為制得ZnO，后續操作步驟是              。
（3）由溶液B制得Fe₃O₄膠體粒子的過程中，須持續通入N₂，原因是                   。
（4）Fe₃O₄膠體粒子能否用減壓過濾發實現固液分離？            （填“能”或“不能”），理由是                                                 。
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe₃O₄中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇標準溶液250 mL，應準確稱取       g K₂Cr₂O₇(保留4位有效數字，已知M(K₂Cr₂O₇)＝294.0 g·mol^－1)。
配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有             。（用編號表示）。
①電子天平   ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K₂Cr₂O₇標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將          （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。