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下列實驗正確的是

A．用量筒量取15.50mL 0.100 mol·L－1鹽酸

B．用無水酒精萃取碘水中的碘

C．用過量濃氨水洗滌試管內的銀鏡

D．做H2還原CuO實驗時，要先通氫氣，驗純后再加熱

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 

下述實驗能到達預期目的的是

	實驗內容	實驗目的
A	向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘， 冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱	檢驗蔗糖是否已水解
B	將Cl2通入NaBr溶液中	比較Cl2與Br2的氧化性強弱
C	將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后，用冰水 混合物冷卻降溫	研究溫度對化學平衡的影響
D	往雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液	研究蛋白質的鹽析現象

 

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

	A	B	C	D
實驗	用CCl4提取碘水中的I2	分離乙醇中的I2	加熱分解 MgCl2?6H2O得到 純凈的MgCl2	配制100mL 0.1000mol/L K2Cr2O7溶液
裝置或儀器

下列說法不正確的是

A．漂白粉長時間露置空氣中會結塊變質

B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解

C．裝強堿溶液的試劑瓶需要用橡膠塞，長時間后會在瓶口有白色固體生成

D．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產生

下列實驗裝置圖正確的是  

A．裝置①可用于做HCl噴泉實驗

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防倒吸

C．裝置③可用于實驗室制備少量NH3

D．裝置④b口進氣可收集CO2等氣體

下列實驗操作正確且能達到目的是

A．將AlCl3溶液蒸發結晶提取無水AlCl3

B．在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內壁CaSO4

C．用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D．將Cl2、HCl混合氣體通過盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶除去HCl

下列有關實驗的敘述，正確的是

A．用堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

B．用玻璃棒蘸取濃硫酸點在pH試紙上，測其pH

C．取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里

D．配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，定容時俯視，則所配溶液的濃度偏高

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO₂和有機質，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等雜質。精制硅藻土因為吸附性強、化學性質穩定等特點被廣泛應用。下圖是生產精制硅藻土并獲得Al(OH)₃的工藝流程。

（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是     。
（2）反應Ⅲ中生成Al(OH)₃沉淀的化學方程式是     ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是     。
（3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。
步驟2：將所得溶液完全轉移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液。
步驟3：向硅酸濁液中加入NH₄F溶液、飽和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌。
步驟4：將K₂SiF₆轉移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70 ℃水浴加熱使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O=H₂SiO₃+4HF+2KF）。
步驟5：向上述水解液中加入數滴酚酞，趁熱用濃度為c mol·L^－1 NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液VmL。
①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有     。
a．蒸發皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝
②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是     。
③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是     。
④步驟4中滴定終點的現象為     。
⑤樣品中SiO₂的質量分數可用公式“×100%”進行計算。由此分析步驟5中滴定反應的離子方程式為     。

下列實驗現象或結論錯誤的是

選項	實 驗	現象或結論
A	取少量某溶液，滴加過量的稀鹽酸無明顯現象，再滴加BaCl2溶液	出現白色沉淀，則該溶液中含有SO42-
B	相同溫度下，取兩份等質量的鋅粒分別與足量稀酸反應，向其中一份中加入幾滴CuSO4溶液	加入ZnSO4溶液的產生氫氣快，最終二者生成氫氣的量相同
C	相同溫度下，等質量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應	反應速率：粉狀大理石>塊狀大理石
D	向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入幾滴ZnSO4溶液	沉淀由白色轉化為黑色，說明溶度積（Ksp）：ZnS>CuS