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下列實驗合理的是

過碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為：2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na₂CO₃，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應，通過測量產生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。
（1）根據下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是（填接口字母）：                                               。

①           ②      ③       ④         ⑤
（2）裝置④的作用是                                          。
（3）如果實驗時，稱取w g樣品和過量鹽酸反應后，測得氧氣的體積（標準狀況）為V mL，則此樣品的純度為                    。

鉻鐵礦主要成分為FeO·Cr₂O₃，還含有雜質Al₂O₃。一般鉻鐵礦中Cr₂O₃質量分數約為40％。由鉻鐵礦制備重鉻酸鉀的方法如下：

已知：
①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2 Fe₂O₃＋8CO₂↑；
②Na₂CO₃＋Al₂O₃2NaAlO₂＋CO₂↑；
③ Cr₂O₇^2－＋H₂O 2CrO₄^2－＋2H⁺
根據題意回答下列問題：
（1）操作I為              ，固體X中主要含有           （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用              （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調節溶液pH<5，其目的是                              。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、        、過濾、        、干燥。
（4）固體Y中主要含有氫氧化鋁，請寫出調節溶液的pH=7~8時生成氫氧化鋁的離子方程式                                    。

A裝置中裝有淡黃色的固體，分液漏斗中裝有濃鹽酸，B中盛濃硫酸，C中放有催化劑，D中盛淀粉碘化鉀溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO₄和H₂SO₄混合溶液。      

先打開止水夾，通入N₂，待裝置中空氣被趕盡后關詡止水夾，點燃酒精燈：從分液漏斗放入濃鹽酸，D中溶液迅速變藍，F中溶液由淺綠色變為棕黃色(整個裝置乖O₃)。
（1）淡黃色固體所含化學鍵的名稱為：________；裝有遮黃色的固體儀器的名稱_______。
（2）如何檢查裝置的氣密性___________________________________________________。
（3）C中反應的化學方程式___________________________________________________。
（4）E裝置中反應的離子方程式_______________________________________________。
（5）如F中仍有，如何檢驗含有Fe²⁺____________________________________。

下列敘述不正確的是

A．實驗I :反應開始時反應速率由慢變快,再變慢

B．實驗II :滴加幾滴濃H2SO4后,溶液顏色由黃色變為橙色

C．實驗III:由該實驗可以驗證催化劑的催化效果

D．實驗IV:能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀

下列敘述正確的是

A．泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分離

B．用水可以區分苯和四氯化碳

C．配制稀硫酸時，可在量筒中加入一定體積的水，再慢慢加入濃硫酸

D．用托盤天平稱量11.72g氯化鉀固體

用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

可抽動的銅絲

 

圖I             圖II                   圖III                 圖IV
A．圖I所示裝置用于Cu和濃H₂SO₄制取少量的SO₂氣體
B．圖II所示裝置用于提取I₂的CCl₄溶液中的I₂
C．圖III所示裝置微熱稀HNO₃，在廣口瓶中可收集NO氣體
D．圖IV所示裝置可用于除去CO₂中含有的少量HCl

廢舊物的回收利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO₄·7H₂O，含錳部分轉化成純度較高的MnO₂，將NH₄Cl溶液應用于化肥生產中，實驗流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應選          （選填“蒸發皿”或“坩堝”）。
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調節pH為9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺沉淀，請寫出氨水和Fe³⁺反應的離子方程式                        。
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn²⁺。已知25℃時，

NH3·H2O的Kb	Zn2+完全沉淀的pH	Zn(OH)2溶于堿的pH
1.8×10－5	8.9	＞11

 
由上表數據分析應調節溶液pH最好為            （填序號）。
a．9                 b．10               c．11
（4） MnO₂精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H₂O₂和6.0mol/L的H₂SO₄的混和液將粗MnO₂溶解，加熱除去過量H₂O₂，得MnSO₄溶液（含少量Fe³⁺）。反應生成MnSO₄的離子方程式為              ；
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調節pH為6，使Fe³⁺沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾。加活性炭的作用是                         ；
步驟3：向濾液中滴加0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，調節pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO₂。灼燒過程中反應的化學方程式為               。
（5） 查文獻可知，粗MnO₂的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO₃固體。
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol/L、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO₃產率的影響如圖4，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在         ℃左右；

②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO₃產率的影響如圖5，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇            mol/L左右。

氧化鐵是重要工業顏料。工業上通常以廢鐵屑（雜質不與酸反應）為原料制備FeCO₃，再將其煅燒制取氧化鐵。工業制備FeCO₃的流程如下：
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是         。
（2）寫出生成FeCO₃沉淀的離子方程式         。
（3）有些同學認為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用KMnO₄溶液來測定（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）。
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
②某同學設計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號）

（4）該流程中用到的Na₂CO₃在工業生產中常含有少量NaCl。某校化學活動社團設計如圖所示裝置來測定Na₂CO₃的含量。

①要檢驗Na₂CO₃中雜質的存在，選用下列試劑中的       （選填序號）。
a．氫氧化鋇溶液  b．稀硝酸   c．硫氰酸鉀溶液   d．硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后靜置，若       ，說明裝置不漏氣。
③裝置A中的試劑        ，裝置C的作用        。
④以上實驗裝置存在明顯缺陷，該缺陷導致測定結果偏高，該缺陷為        。

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是

A．用圖1所示裝置除去HCI氣體中的少量C12

B．用圖2所示裝置檢驗加熱時產生的乙烯

C．用圖3所示裝置在鐵制品表面鍍銅

D．用圖4所示裝置分離溴的四氯化碳溶液