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下列操作或儀器的選用正確的是

重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr₂O₃，雜質為SiO₂、Al₂O₃）為原料產它，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下圖。涉及的主要反應是6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O。

（1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是                              
（2）步驟③調節pH后過濾得到的濾渣是                                   。
（3）操作④中，酸化時，CrO2- 4轉化為Cr₂O2- 7，寫出平衡轉化的離子方程式
                                           ；
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因                            。
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr³⁺)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O2- 3＝2I^- +S₄O2- 6）
①判斷達到滴定終點的依據是                                           ；
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其它雜質不參加反應）                              （保留2位有效數字）。

二氯化硫(SCl₂)熔點-78℃，沸點59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。
試回答下列問題：

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為                                  。
（2）裝置B、C應盛放的藥品分別是                   、                  。
（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁形成一薄層表面，這樣做的目的是                                。
（4）實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用的措施是                          、如何防止E中液體揮發？                                。
（5）F裝置中干燥管內所盛物質是           ，作用是                      。
（6）由二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學方程式為                      。

某同學進行試驗探究時，欲配制1．0molL^-1Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
為探究原因，該同學查得Ba(OH)₂·8H₂O 部分溶解度數據，見下表：

溫度	283K	293K	303K
溶解度（g/100g H2O）	2．5	3．9	5．6

 
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是                                    。
（2）假設試劑由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題紙上寫出實驗步驟、預期現象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO₃飽和溶液的pH＝9．6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。	＃＃＃＃＃＃
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。	_______________________
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，                    ,連接帶塞導氣管將產生的氣體導入澄清石灰水中。	_______________________ ______________________
步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中,______________________________	_______________________,說明該試劑中含有Ba(OH)2。

 
（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。
實驗如下：①配制250 mL 約0．1mol·L^-1Ba(OH)₂·8H₂O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉入         ，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25．00ml所配制Ba(OH)₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將         （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL^-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
（4）室溫下，       (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，說明理由________________________________________________________________________________________．

用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是

A．裝置甲：驗證Na和水反應放熱

B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．裝置丙：用于實驗室制硝基苯

D．裝置丁：說明反應2NO2(g) ? N2O4(g)是放熱反應

選用實驗裝置完成對應的實驗，能達到目的的是

A．測定生成CO2的化學反應速率	B．制得Fe(OH)2并能保存較長時間不變質	C．測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積	D．證明CH3CH2OH發生消去反應

 

實驗成功離不開正確的操作及數據記錄。實驗操作、記錄正確的是

A．滴定管裝液前只需水洗、潤洗	B．在通風櫥中取用溴
C．用pH試紙測得某氯水的pH為2	D．用100 mL量筒取70.5 mL蒸餾水

過碳酸鈉（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。利用圖-2裝置制備過碳酸鈉，在冷水浴中充分反應后，按圖-1流程可獲得過碳酸鈉產品。


完成下列填空：
（1）恒壓滴液漏斗中支管的作用是             。
（2）制備過碳酸鈉的關鍵是                   。
（3）不會使過碳酸鈉失效的物質是_______（選填編號）。
a．Na₂S   b．CH₃COOH   c．NaHCO₃  
過碳酸鈉產品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質量分數。
（4）完成實驗步驟：
溶解 → 沉淀反應 →  ________ → ________ → ________ → ________ 。
（5）寫出沉淀反應的離子方程式________________________________________。   
（6）需要直接測定的物理量有：________________________________（用字母表示并注明其含義）。產品中過碳酸鈉質量分數的表達式為：________________。

以下所用試劑錯誤的是

A．清洗做完焰色反應的鉑絲——稀鹽酸

B．干燥CO氣體——濃硫酸

C．洗去附著在試管內壁的硫——熱NaOH溶液

D．洗去附著在試管內壁的氯化銀——稀硝酸

下列根據實驗操作和現象所得出的結論可靠的是 

選項	實驗操作	實驗現象	結 論
A	分別測定0.1mol/LNa2CO3和苯酚鈉溶液的pH	前者pH比后者的大	酸性：苯酚＞碳酸
B	向無色溶液A中加入稀硫酸	產生淡黃色沉淀和無色氣體	A中含S2O32－離子
C	CuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn	鋅表面附著紅色物質；產生無色氣體	氧化性：Cu2+＞H+
D	向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出現黃色沉淀	溶解出Ag+的能力：AgCl > AgI