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完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是     (　　)。

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	裝置或儀器
A	分離乙酸乙酯中混有的乙酸
B	用已知濃度NaOH滴定未知濃度鹽酸
C	從KI和I2的固體混合物中回收I2
D	配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液

 

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中不正確的說法共有(　　)。
①燃著的酒精燈不慎碰翻失火，可立即用濕布蓋滅�、诓簧鲗�濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液�、塾猛斜P天平稱量時(shí)，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤　④測(cè)定溶液的pH時(shí)，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干凈表面皿上的一小塊pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較�、輰�飽和FeCl₃溶液滴入煮沸的稀氫氧化鈉溶液中制取氫氧化鐵膠體

A．2個(gè)

B．3個(gè)

C．4個(gè)

D．5個(gè)

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是   (　　)。

下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是  （　　）。

A．用NH4Cl、Ca（OH）2制備NH3時(shí)，可用如圖所示裝置吸收尾氣

B．制備Fe（OH）2時(shí)，吸有NaOH溶液的膠頭滴管要插入亞鐵鹽溶液中再擠出NaOH溶液

C．加熱試管中的固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜

D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，先通一會(huì)氫氣，再加熱氧化銅

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。為測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO₄溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量。
反應(yīng)原理：5Fe^2＋＋MnO₄^—＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O
(1)實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需________(填儀器名稱)。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．稀硫酸

B．濃硝酸

C．稀硝酸

D．稀鹽酸

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))。

方案二　重量法　操作流程如下：

(4)步驟②中除用H₂O₂外還可以使用的物質(zhì)是__________________________。
(5)步驟②是否可以省略________，理由是________________________________
_______________________________________。
(6)步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、________、冷卻、稱量。
(7)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量________g(用含a的代數(shù)式表示)。

實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，以下數(shù)據(jù)合理的是

A．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液

B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C．用托盤天平稱取11.7gNaCl

D．用pH試紙測(cè)定HNO3溶液的pH=3.7

安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障。下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度

B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標(biāo)識(shí)是（    ）
 
A．              B．             C．               D．

下列操作方法或?qū)嶒?yàn)裝置正確的是（    ）
①②   ③ ④

A．裝置①探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

B．裝置②Cl2的收集

C．裝置③向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

D．裝置④石油蒸餾

下列操作不能達(dá)到目的的是（    ）

選項(xiàng)	目的	操作
A.	配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液	將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中
B.	除去KNO3中少量NaCl	將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C.	提取溴水中的Br2	向溶液中加入乙醇后振蕩，靜置，分液
D.	溶液中是否含有NH4＋	取少量溶液于試管中，加入NaOH后，加熱，在試管口放置一塊濕潤(rùn)的石蕊試紙