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某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是______．調pH步驟中加入的試劑最好是______（填化學式）．實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有______．
（2）煮沸CuSO₄溶液的原因是______．向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式______．
（3）CuCl產品中CuCl的質量分數大于96.50%為國家合格標準．稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到達終點時消耗Ce（SO₄）₂溶液24.60mL．有關的化學反應為：Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺．通過計算說明該CuCl樣品______（填“符合”或“不符合”）國家標準．
（4）25℃時，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．Fe³⁺發生水解反應Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，該反應的平衡常數為______．

如圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物．

已知：298K時，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，根據上面流程回答有關問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是______．
（2）加入過量FeCl₃溶液過程中可能涉及的化學方程式：______．
（3）過量的還原劑應是______．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液發生反應的離子方程式為______．
②若用Xmol/LKMnO₄溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO₄溶液Y mL，則最后所得紅棕色固體C的質量為______g（用含X、Y的代數式表示）．
（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：______．（填金屬陽離子）
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為______L（用含Z的代數式表示）；該電極的反應式為______．

金屬的防腐常用方法有：A．覆蓋機油B．覆蓋油漆C．覆蓋塑料D．電鍍金屬E．電化學保護法F．制成不銹鋼．請為以下鋼鐵制品選擇一種適當的防止生銹的方法（填寫序號）：
（1）郵筒______（2）手術刀______（3）海水中的鋼閘門______
（4）電線______（5）鐵鉗的轉動部位______（6）自行車的鋼圈______．

二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物質）．某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應的離子方程式______．
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去______（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是______．
（3）寫出第③步反應的化學方程式______．
（4）制備綠礬（FeSO₄?7H₂O）時，向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾得到FeSO₄溶液，再經______、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬．
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）₄產品（質量分數為97%）1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce³⁺），則需準確滴加標準溶液的體積為______mL．（保留小數點后兩位Ce-140）
（6）寫出第⑤步反應的化學方程式______．

廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是______（用化學方程式表示）．②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H₂O₂除去．除去H₂O₂的簡便方法是______．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下：搖搖2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定選用的指示劑為______，滴定終點觀察到的現象為______．
②若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²⁺含量將會______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）．

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

實驗中可選用的試劑：30%H₂O₂、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①______；②______；③過濾；④______；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

水中的某些重金屬污染物又可以被微生物轉化為新的重金屬化合物，使水的污染程度加重．例如，水中的氯化汞會發生下列變化：HgCl₂+CH₄

微生物

CH₃HgCl+HCl．下列說法中不正確的是（　　）

A．HgCl2轉化為CH3HgCl的反應屬于取代反應

B．在沼氣池的水中HgCl2更容易轉化為CH3HgCl

C．誤服含HgCl2的廢水可使蛋白質發生鹽析

D．HgCl2比CH3HgCl毒性小

化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）

A．為了防止食品受潮變質，常在食品包裝袋中放入生石灰

B．不可用鋁制餐具長時間存放酸性或堿性食物

C．光化學煙霧與氮氧化合物和碳氫化合物的大量排放有關

D．為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆；②改變金屬內部結構；③保持金屬表面清潔干燥；④在金屬表面進行電鍍；⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，其中能對金屬起到防護或減緩腐蝕作用的是（　　）

A．①②③④

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．全部