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鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極發生的反應是 (   )

A．2H++2e-====H2↑

B．2H2O+O2+4e-====4OH-

C．Fe-2e-====Fe2+

D．Fe-3e-====Fe3+

鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發生電化學腐蝕時，正極的反應式為：（  ）

A．Fe-2e=Fe2+

B．2H++2e=H2↑

C．2H2O + O2+4e=4OH-

D．Fe-3e=Fe3+

常溫下，一定不能用鐵制容器盛放的液體是（  ）

A．濃硫酸

B．濃氨水

C．CuSO4溶液

D．AlCl3溶液

下列五種金屬制品鍍層破損后，金屬腐蝕速度最快的是

A．鍍鋁塑料扣	B．食品罐頭盒(鍍錫)
C．白鐵水桶(鍍鋅)	D．鍍銀銅質獎章

鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發生的是(  )
a.Fe由+2價轉化為+3價；b.O₂被還原；c.產生H₂；d.Fe(OH)₃失水生成Fe₂O₃·H₂O；e.雜質C被氧化除去

A．ab

B．cd

C．abcd

D．abcde

生活中常常有這樣的現象：一件普通的鐵器，如不精心保管，便會生銹；若不引起注意，銹斑蔓延開來，就會吞噬整個鐵器使之變成廢物。人們稱這種現象為“銹吃鐵”。請用相關學科知識解釋“銹吃鐵”這一自然現象。

按下圖所示裝置進行實驗（其中C₁、C₂均是石墨電極），下列說法中正確的是  

A．在通常狀況下，Zn極減輕3.25g時，C2極上放出氣體體積約為1.12L

B．發現b點附近顯紅色

C．在相同條件下，C1、C2電極所產生氣體的體積比為2：1

D．乙池溶液的pH減小

（14分）由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀。應用如下圖所示電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料應為________________________________________，電極反應式為
_______________________________________________________；
（2）電解液c可以是（填編號）（   ）
A.純水                B.NaCl溶液            C.NaOH溶液         D.CuCl₂溶液
（3）d為苯，其作用為______________________________________________________，在加入苯之前對c應作怎樣的簡單處理？
______________________________________________。
（4）為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施（填編號）（   ）
A.改用稀硫酸作電解液                       
B.適當增大電源的電壓
C.適當減少兩電極間距離                     
D.適當降低電解液的溫度
（5）若c為Na₂SO₄溶液，當電解一段時間看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現象為________________________________。

電子計算器所用的紐扣電池中，還原劑是鋅，氧化劑是，電解質溶液為KOH溶液；其電極反應分別是：════。下列敘述正確的是(     )

A．鋅為正極	B．放電時，負極區溶液的pH增大
C．鋅為負極	D．放電時，正極區溶液的pH減小

用惰性電極電解下列溶液，在陰、陽兩極生成氣體的體積比為1∶1的是(     )

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液