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如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24 L。下列說法正確的是

A．電源N極為正極   
B．D、E兩極都發生氧化反應
C．F極是以粗銅板為材料作陰極
D．B池中E極質量增加12.8g

(15分)填寫下列空白：
（1）Fe(OH)₃膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現象叫______________。
（2）強光通過Fe(OH)₃膠體，可看到光帶，這種現象叫________________。
（3）淀粉與食鹽的混合液放在腸衣(半透膜)中，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒瓶里，從而使淀粉與食鹽分離，這種方法_______________。
（4）Fe(OH)₃膠體加硅酸膠體，膠體變得渾濁，這是發生了____________。
（5）已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中_____％的氫鍵

如圖，在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞銅絲的鐵釘，下列敘述正確的是

A．銅絲表面有氣泡產生

B．鐵釘上發生的反應為：Fe -2e- = Fe2+

C．一段時間后鐵釘上出現紅色物質

D．如果把銅絲換成鎂條，會加快鐵釘的溶解

右圖是模擬鐵的電化學防護裝置。以下敘述正確的是（   ）

A．此裝置屬于電解池

B．此裝置中的鐵極上發生氧化反應

C．該電化學防護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”

D．該電化學防護法稱為“外加電源陰極保護法”

(8分)對下圖中電極加以必要的連接并填空：

(1)在A圖中，使銅片上冒氣泡。請加以必要連接，則連接后的裝置叫________。電極反應式：
鋅板：_______________________________________________________________；
銅板：______________________________________________________________。
(2)在B圖中，使a極析出銅，則b極析出________。加以必要的連接后，該裝置叫________。電極反應式，a極：________；b極：________。經過一段時間后，停止反應并攪勻溶液，溶液的pH________(填“升高”、“降低”或“不變”)。
(3)將A、B圖中Cu板與a極、Zn板與b極用導線連接，則連接后的A裝置叫________，B裝置叫________。Zn板為________極，a極為________極。A圖發生的總反應的化學方程式為__________________，B圖發生的總反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。

(8分)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
根據實驗現象回答下列問題：
(1)裝置甲中負極的電極反應式是_________________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應式是_________________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是_______________________________________。

(8分)(2011·濟南一模)海水中蘊藏著豐富的資源，人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用。
(1)工業上用NaCl制備金屬鈉的化學方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L^－1 NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況)，則所得溶液的pH為________(忽略反應前后溶液的體積變化)。
(3)電解氯化鈉溶液可制備“84消毒液”(主要成分是次氯酸鈉)，通電時氯氣被溶液完全吸收。假設所得的消毒液僅含一種溶質，請寫出相應的總化學方程式________________________________________________________________________。
(4)該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為：_______________________________________________；
通過陰離子交換膜的離子數________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導出。
③請簡述通電開始后，陰極附近溶液pH變化的原因：____________________。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃燒電池，則電池正極的電極反應式為_______________________________________________________。

(8分)甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩池中均為CuSO₄溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是_______________________________________________。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式________________________________________。
②甲池中炭極上的電極反應式是________，乙池中炭極上的電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池炭極附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去。這是因為過量的Cl₂將生成的I₂又氧化。若反應的Cl₂和I₂物質的量之比為5 ∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為
________________________________________________________________________。
④若乙池轉移0.02mol e^－后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH＝________。

LiFePO₄電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO₄+Li LiFePO₄，含Li^＋導電固體為電解質。下列有關LiFePO₄電池說法
不正確的是

A．可加入硫酸以提高電解質的導電性

B．充電時LiFePO4既發生氧化反應又發生還原反應

C．充電過程中，電池正極材料的質量減少

D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

在稀硫酸中插入一塊鐵片，再加入下列物質，可使鐵片迅速發生腐蝕的是   （   ）

A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉固體

C．硫酸銅晶體

D．氯化鉀晶體