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利用右圖所示的裝置,當(dāng)X、Y選用不同材料,開(kāi)關(guān)K₁,與K₂處于不同的閉合狀態(tài)時(shí)，可將該裝置廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是

A．若關(guān)閉K2,打開(kāi)K1，X、Y均為石墨,Z是NaCl,則X附近能得到氫氧化鈉

B．若關(guān)閉K2，打開(kāi)K1,X是純銅,Y是粗銅,Z是CuSO4,該裝置可用于銅的楮煉

C．若關(guān)閉K1，打開(kāi)K2,X是Cu銅，Y是是H2SO4，則溶液中的移向Y極

D．若關(guān)閉K1,打開(kāi)K2，X是Cu銅,Y是Fe，Z是含有空氣的海水，該裝置可用于保護(hù)Fe

(12分) A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式______________________________________。
（2）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為_(kāi)___________（寫出計(jì)算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH₃COONa溶液中，C的陰離子與CH₃COO^-濃度的大小關(guān)系：前者_(dá)______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。
（3）寫出②的化學(xué)方程式____________________________________________________。
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)鈷玻璃觀察火焰呈紫色。
①X的水溶液與NaHCO₃溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為                        。
②500mLX的溶液與Ba(OH)₂反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)₂物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答：X晶體的俗名為_(kāi)_________；其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，
如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下面的氧氣
含量比液滴邊緣少。下列說(shuō)法正確的是

A．（a）區(qū)腐蝕比（b）區(qū)腐蝕嚴(yán)重

B．該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Fe＋3O2→2Fe2O3

C．該過(guò)程是析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－2e →Fe2+

D．該過(guò)程為吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e→4OH－

電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，反應(yīng)開(kāi)始陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是

A．氫氣和氯氣

B．銅和氯氣

C．氫氣和氧氣

D．銅和氧氣

如圖所示，如果電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，a變粗，b變細(xì)，符合這一情況的是（　　　）

A．a(chǎn)是鋅，b 是銅，c 是H2SO4溶液

B．a(chǎn)是鐵，b 是銀，c 是 AgNO3溶液

C．a(chǎn)是銀，b 是鐵，c是AgNO3溶液

D．a(chǎn)是鐵，b是碳，c 是CuCl2溶液

鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生變化：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，使用該電池電解AgNO₃溶液時(shí)（電極材料為碳棒），若析出銀10．8g時(shí)，那么電池中內(nèi)耗的硫酸是（　　　）

A．0．05mol

B．0．10mol

C．0．25mol

D．0．5mol

航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來(lái)源,燃料電池可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。某電池以KOH溶液為電解質(zhì)．其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂+2OH^- =CO₃^2-+3H₂O，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
(1)負(fù)極上的電極反應(yīng)為_(kāi)________________________________　　　。
(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5．6LO₂時(shí),有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)開(kāi)始放電時(shí),正極附近溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)

由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液跟燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀，應(yīng)用如圖所示裝置可以制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀。兩極材料分別為鐵和石墨。

（1）a電極材料應(yīng)為      ，電極反應(yīng)式為                 。
（2）電解液c最好是             （填編號(hào)）。

A．純水

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液

（3）d為苯，其作用是                         ，在加入苯之前，
對(duì)c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理？                                       。

每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10~20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個(gè)典型的例子。對(duì)其中原理的描述正確的是 

A．圖—1：a為電源正極	B．圖—1：輔助電極上的反應(yīng)：O2+4e+2H2O→4OH-
C．圖—2：電子流動(dòng)方向d→c	D．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅

下列敘述中，不正確的是：

A．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：

D．電解池中的陽(yáng)極和原電池中的負(fù)極上都發(fā)生還原反應(yīng)