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如圖是稀酸對Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是

A．稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應的化學方程式是Fe+6HNO3（稀）= Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe－Cr合金的腐蝕性最強

D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性減弱

下列敘述正確的是（   ）

A．鐵與稀H2SO4反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快

B．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

C．在鐵片上鍍銅時，金屬銅作陰極

D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變

（8分）（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環境中，該原電池的負極是      ，負極反應式為                       ；正極是      ，正極反應式為                       。
（2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護作用的有（用序號表示）             

(6分)鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發生電化學腐蝕。
在空氣酸度不大的環境中，其負極是       ，負極反應式為                       ；
正極是         ，正極反應式為                                  。

鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是 (     )

A．2H++2e－=== H2	B．Fe2++2e－=== Fe
C．2H2O+O2+4e－=== 4OH－	D．Fe3++e－=== Fe2+

(15分)對下圖中兩極加以必要的連接并填空：

(1)在圖A中，使銅片上產生氫氣。
①若加以導線連接，則連接后的裝置叫           （填“原電池”或“電解池”）。鋅片發生         （填“氧化”或“還原”）；銅片上的電極反應式：            。
②若外加電源，則連接后的裝置叫                        （填“原電池”或“電解池”），其中銅片作為該裝置的     極，連接電源的      極；鋅片上發生的電極反應式為                              。
(2)在圖B中，使a極析出銅。
①若a、b電極均為石墨電極并加以必要的連接，則連接后的裝置應為           （填“原電池”或“電解池”）；該裝置工作時，溶液中陰離子向       極作定向移動（填“a”或“b”）；經過一段時間后，停止反應并攪勻溶液，溶液的酸性          (填“增強”、“降低”或“不變”)。
②若a、b電極加以導線連接，且a極為銅電極，則b極可以為       電極（填序號）。

A．鉑

B．鐵

C．石墨

D．銀 E．鋅

該裝置工作時，溶液中陰離子向       極作定向移動（填“a”或“b”）。

下列說法正確的是(   )

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

B．設想把“H2＋Cl2===2HCl”設計成燃料電池，用于工業制鹽酸，并進行發電

C．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率不變

D．原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成

為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（  ）

A．直流電源負極相連	B．銅板相連
C．錫板相連	D．直流電源正極相連

下列實驗方案中不能實現：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑反應的是

A．用導線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中

B．Cu片作陽極，鐵片作陰極，電解一定量的H2SO4溶液

C．Cu片作陰極，鐵片作陽極，電解一定量的H2SO4溶液

D．將鐵片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中

（8分）鉛蓄電池是最常見的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO₂，負極板上覆蓋Pb,電解質是硫酸。電池總反應式為：
Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O
請回答下列問題：
（1）放電時：正極的電極反應式是__________________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變____________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加______________g。
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成____________、在B電極上生成____________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將____      _____。