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0.3 mol Cu與足量的稀HNO₃完全反應時，被還原的HNO₃的物質的量是

A．0.3 mol

B．0.6 mol

C．0.4 mol

D．0.2 mol

下列關于實驗現象的描述不正確的是

A．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵

B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡

C．用銅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現一層銅

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（   ）。

A．(2)(4)(1)(3)

B．(3)(4)(1)(2)

C．(4)(3)(2)(1)

D．(1)(3)(2)(4)

某研究性學習小組探究用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路銅箔板，請你選用燒杯、氯化鉀瓊脂鹽橋（必用）及導線、電極(自選)、電解質溶液(自選)若干（若缺少可自行添加）。
（1）在下面空白處畫出裝置圖，指出電極和電解質名稱
__________________________________________________________。
（2）該小組有一成員突發奇想：用該裝置測阿伏伽德羅常數。給你天平、秒表、烘箱，你覺得還缺少的一個必須測量儀器是__________，已知被腐蝕銅箔的質量為m克，每個電子的電量為q庫倫，銅箔腐蝕時間為t秒，你選用的測量儀器在測量時間內為x“單位”，其“單位”也為國際單位，不考慮其它誤差因素，則阿伏伽德羅常數的計算式=___________。

現有以下物質：①NaCl晶體, ②液態HCl, ③ CaCO₃固體, ④熔融KCl, ⑤蔗糖, ⑥銅, ⑦CO_2,⑧濃H₂SO_4,⑨KOH固體。以上物質中屬于電解質的是         ，屬于非電解質的是            ，在該狀態下能導電的是          。

（8分）對照試驗是化學研究中常用的一種方法。某研究小組對鐵生銹進行如下研究。

（1）經過較長時間后發現：上述圖中的鐵釘最容易生銹的是           。
（2）在鐵釘的銹蝕過程中，Fe發生了           （填“氧化”或“還原”）反應。
（3）鐵生銹的外部條件是                                                    。
（4）鋼鐵工業史國家工業的基礎。下列措施能起到防腐作用的是        。
A．刷油漆         B．包上一層塑料層        C．連接一定數量鎂塊

下列與金屬腐蝕有關的說法不正確的是（  ）

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關由連接M改為連接N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Pt上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化性引起的

下圖兩個裝置中用滴有酚酞的NaCl溶液做電解質溶液，進行化學能和電能相互轉化的研究。請回答：

（1）寫出兩個鐵電極上的電極反應式。
甲：                              
乙：                              
（2）甲裝置中    電極附近的溶液先變紅，乙裝置中   電極附近的溶液先變紅。
（3）檢驗乙中C電極反應產物的方法是                         。
（4）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：                                。所得消毒液中離子濃度的由大到小順序                                。
（5）如果起始時乙中盛有足量一定濃度的CuSO₄溶液，反應一段時間后，要使溶液恢復到以前的狀態，可向溶液中加入一定量的            (填化學式)。

為了防止輪船的船體的腐蝕，應該在船殼下水線位置嵌入一定數量的

A．銅片

B．鋅片

C．碳棒

D．銀片

鋼鐵發生吸氧腐蝕的時候，發生還原反應的電極方程式是

A．Fe－2e－==Fe2+	B．2H＋＋2e－==H2 ↑
C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑	D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－