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能源是現代社會發展的三大支柱之一。化學在提高能源的利用率和開發新能源中起到了重要的作用。
（1）下列說法中，正確的是           。（填序號）

A．煤、石油和天然氣都是可再生的能源

B．目前使用的手機電池為二次電池，放電時是將化學能轉化為電能

C．人體運動所消耗的能量與化學反應無關

D．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的

（2）電能是現代社會中應用最廣泛的二次能源，下列裝置中能夠實現化學能轉化為電能的是       （填序號）。寫出該裝置正極反應的電極反應式                

（3）鋅錳干電池是目前使用最廣泛的一種電池，其正極材料是石墨棒，它在放電時總反應式可表示為：Zn+ 2 MnO₂ + 2 NH₄⁺ ="=" Zn²⁺ + Mn₂O_3（S）+ 2NH₃ + H₂O。寫出該電池負極反應的電極反應式                。當電極鋅消耗6.5g時，可對外提供的電子是        mol。
（4）右圖是氫氧燃料電池構造示意圖（電解質溶液為稀硫酸）。關于該電池的說法不正確的是            

①．a極是負極
②．正極的電極反應是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
③．該裝置可以將化學能完全轉化為電能
④．氫氧燃料電池是環保電池
（5）人類在使用能源的過程中會產生環境問題。利用化學反應可以有效的進行治理。減少汽車等機動車尾氣污染可在汽車尾氣系統中增加催化轉化裝置，尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下反應生成兩種參與大氣循環的無毒氣體，寫出該反應的化學方程式           。

已知電極材料：鐵．銅．銀．石墨．鋅．鋁，電解質溶液：氯化銅溶液．硫酸鐵溶液．鹽酸。按要求回答下列問題：
（1）電工操作上規定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用，請說明原因。__________。
（2）若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線構成原電池，請寫出電極反應式，負極                  ，正極                  。
（3）若總反應為：Cu+2H⁺= Cu²⁺+H₂，判斷該裝置屬于原電池還是電解池？____。畫出對應的裝置圖，標出電極材料和電解質溶液。_____

電解原理在工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y是惰性電極，a是200mLNaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應為_____，在X極附近觀察到的現象是 ：_______。Y電極上的電極反應式是_________，檢驗該電極反應產物的方法是 ：________________。當外電路通過0.02 mol電子時，充分混合電解后的溶液，忽略溶液體積變化，理論上溶液的PH值為_______。
（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是_________，Y電極的材料是______，Y電極反應式是_______________。

全球已經批量生產的混合動力汽車采用鎳氫動力電池。常見的鎳氫電池某極是儲氫合金（在反應前后La、Ni的化合價為0），其電池的反應通常表示為：
LaNi₅H₆+6NiOOHLaNi₅+6Ni(OH)₂
下列有關說法正確的是

A．放電時電子流入儲氫合金電極

B．放電時1mol失去6mol電子

C．放電時正極反應為NiOOH +H2O-e-= Ni(OH)2+OH-

D．充電時外接電源的正極應該接在儲氫合金的電極上

鋼鐵工業是國家工業的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題。
（1）工業用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：
                                                                       。
（2）下列可防止鐵棒被腐蝕裝置是               。
 
（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請回答：A電極對應的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是         。
鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因                             
                                                                                 。

右圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖．下列說法正確的是(　　)

A．該系統中只存在三種形式的能量轉化

B．裝置Y中負極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化

據環保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中負極主要發生的反應是 

A．2H++2e-=H2↑	B．2H2O+O2+4e-=4OH-
C．Fe-2e-=Fe2+	D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

LiFePO₄電池具有穩定性高、安全、環保等優點，可用于電動汽車。電池反應為：
FePO₄+Li LiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負極材料是石墨，含Li^＋導電固體為電解質。下列有關LiFePO₄電池說法錯誤的是

A．可加入硫酸以提高電解質的導電性

B．放電時電池內部Li＋向正極移動

C．充電過程中，電池正極材料的質量減少

D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

下列實驗裝置符合實驗目的是

（1）鉛蓄電池的電池總反應式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-   2PbSO₄+2H₂O回答下列 問題。（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時：負極的電極反應式是                 ， 電解液中H₂SO₄的濃度將變________，當外電路通過2mol電子時，理論上負極板的質量增加       g。
②在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，將原Pb和PbO₂極板 按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 __________，B電極上­生成________。

（2）三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是         
a．可用鐵作陽極材料
b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c．陽極反應方程式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑
d．1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。