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下列敘述錯誤的是

A．廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理

B．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后即失去保護作用

C．不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用

D．電化學腐蝕過程中存在電極反應，產生微電流

用鐵絲、銅絲和CuSO₄溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示則下列說法正確的是

A．構成原電池時Cu極反應為：Cu—2e-＝Cu2+

B．構成電解池時Cu極質量可能減少也可能增加

C．構成電解池時Fe極質量一定減少

D．構成的原電池或電解池工作后就可能產生大量氣體

關于如圖裝置所示的兩個實驗，說法正確的是

A．兩個裝置中都發生了化學變化，都由化學能轉變為電能

B．裝置②中電流方向是從Zn經導線流入Cu

C．反應開始階段，兩個裝置中均有氫氣產生

D．電極反應式：陽極 2Cl—－2e－→Cl2↑正極 2H+＋2e－→H2↑

下列關于金屬腐蝕的說法中不正確的是（   ）

A．金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化

B．金屬腐蝕一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕

C．鋼鐵在酸性環境中會發生吸氫腐蝕

D．純的金屬一般難以發生電化學腐蝕

鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi⁺+xe^- = Li_xC₆。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：
（1）LiCoO₂中，Co元素的化合價為          。
（2）寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式                     。
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式                                                         ；可用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺點是                          。
（4）寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式                      。
（5）充放電過程中，發生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式                                                         。
（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是      。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有               （填化學式）。

如圖所示：甲為稀硫酸，乙為氯化銅溶液，電極材料用元素符號表示，則下列說法中正確的是

A．甲裝置將電能轉變為化學能

B．乙裝置中左邊的碳棒上有紅色金屬析出

C．甲中Cu為陽極

D．甲中Fe的質量少了0.56g，乙中右邊的碳棒質量增加了0.64g

電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，可向污水中加入適量的            。
a．Na₂SO₄    b．H₂SO₄     c．NaOH    d．CH₃COOH   e．NaCl
（2）除污過程中污水池中陽離子將移向    極（填：“正”或“負”或“陰”或“陽”）。
（3）電解池陽極發生了兩個電極反應，電極反應式是
Ⅰ. Fe－2e^－＝Fe^2＋      Ⅱ.                                      。
（4）以上電解過程是以上圖右側的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。
①負極的電極反應是                                            ；
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環。A物質的電子式為          。
（5）實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標準狀況）         L。

關于下列各圖的敘述中，正確的是 
         

A．裝置①檢驗加熱時產生的乙烯

B．裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液。

C．圖③表示Zn－Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2

D．裝置④分離溴的四氯化碳溶液

下列說法中，不正確的是：（    ）

A．電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時，陽極的電極反應式均為：2Cl - －2e -=Cl2 ↑

B．酸性介質或堿性介質的氫氧燃料電池的正極反應式均為：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -

C．精煉銅和電鍍銅時，與電源負極相連的電極反應式均為： Cu2+ + 2e- =" Cu"

D．鋼鐵發生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為：Fe－2e - = Fe2+

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（    ）

A．破損的鍍鋅鐵在潮濕的空氣中更易被腐蝕

B．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

C．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，錫層仍能對鐵制品起保護作用

D．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了電化學保護法