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下列說法正確的是  （　　）。

A．用甲裝置電解精煉鎂

B．用乙裝置驗證試管中鐵絲發生析氫腐蝕

C．用丙裝置構成銅鋅原電池

D．用丁裝置利用電冶金法制鋁

鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（　　）

A．圖中所示是犧牲陽極的陰極保護法

B．鐵閘門作陰極，發生還原反應

C．電子流向：a→鐵閘門→輔助電極→b

D．輔助電極上的反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

保護埋在地下的鋼管常用如圖所示方法。關于此方法，下列說法正確的是（　　）

A．金屬棒X的材料可能為銅

B．金屬棒X的材料可能為鈉

C．鋼管附近土壤的pH可能會上升

D．這種方法稱為外加電流的陰極保護法

下列關于電化學知識說法正確的是（　　）

A．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Cu、Fe、Al

B．電解CuSO4溶液一段時間后，加入適量Cu（OH）2可以使溶液恢復至原狀態

C．鉛蓄電池在充電時，連接電源正極發生的電極反應為PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-

D．將鋼閘門與直流電流的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是(   )

A．液滴中的Cl-由a區向b區遷移

B．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為O2+2H2O+4e－=4OH-

C．液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH-形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為Cu-2e－=Cu2+

下列有關金屬保護方法的說法中正確的是(   )

A．我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用

B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕速率很慢

C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護法

D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學保護法

如圖所示是探究鐵發生腐蝕的裝置圖。發現開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法中不正確的是(   )

A．開始時發生的是析氫腐蝕

B．一段時間后發生的是吸氧腐蝕

C．兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

D．析氫腐蝕的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

下列說法正確的是(   )

A．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應

C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al

D．電解食鹽水一段時間后，可通入一定量的HCl氣體來恢復原溶液

下列敘述中,不正確的是（  ）

A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置

B．輪船底部鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕

C．鋼鐵腐蝕的負極反應:Fe-3e-=Fe3+

D．電鍍時,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極

如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被________(填“氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應式為________________________________________________________________________。
（2）裝置2中的石墨是________極(填“正”或“負”)，該裝置發生的總反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為________極；甲燒杯中鐵電極的電極反應式為_________________。
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為_________________________________。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下的體積為________mL。