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1 L某溶液中含有的離子如下表：               　　      （       ）
用惰性電極電解該溶液，當電路中有3 mol通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)，下列說法正確的是

A．電解后溶液的pH="14"	B．a=3
C．陽極生成1.5 mol Cl2	D．電解一段時間后，陰極滴加酚酞會變紅

400 mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c(NO₃^—)=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體(標準狀況)，假設電解后溶液體積仍為400 mL。試計算
（1）上述電解過程中轉移電子的物質的量；
（2）電解后溶液中的C(H⁺)

（7分）有如圖電化學裝置，以多孔石墨為電極、AgNO₃為電解質溶液。改變開關K₁、K₂的閉合狀態，回答下列問題。

（1）若打開K₂、閉合K₁，此時，該裝置為        （原電池或電解池），C₁上發生的電極反應式為：                 。
（2）當兩電極質量不再改變時，斷開K₁、閉合K₂。此時，C₁上發生的電極反應式為：      ，電化學裝置內發生的總反應方程式：          。

用兩支惰性電極插入500mL溶液中，通電電解，當電解液的pH從6.0變為3.0時(電解質溶液電解前后體積的變化忽略不計),則電極上應析出的銀的質量是

A．54mg

B．81mg

C．108mg

D．216mg

鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現代生活中有著廣泛的應用，其充電、放電按下式進行：
 
有關該電池的說法正確的是                                         （  ）

A．放電時，蓄電池內電路中H+ 向負極移動

B．放電時，每通過1mol電子，蓄電池就要消耗2mol H2SO4

C．充電時，陽極反應：PbSO4 +2e－ ＝ Pb + SO42－

D．充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連

1 L某溶液中含有的離子如下表：
用惰性電極電解該溶液，當電路中有3 mol通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電
極產物可能存在的溶解現象)，下列說法正確的是

A．電解后溶液的pH="0"	B．a=3
C．陽極生成1.5 mol	D．陰極析出的金屬是銅與鋁

（共6分,每空2分）．從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－等五種離子中選擇適當的離子組成電解質，使之符合下列要求。
（1）以碳棒為電極，電解時電解質質量減小，水量不變，應選用的電解質是________________________________；
（2）以碳棒為電極，電解時電解質質量不變，水量減少，應選用的電解質是________________________________；
（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質質量和水量都減少，則應選用的電解質是_________________________________。

（7分）請按要求完成下列反應的式子。
（1）銀鋅紐扣電池（總反應：Ag₂O+Zn= 2Ag+ZnO，電解質溶液：氫氧化鉀）的正極反應：______________________________________________________
（2）電解以下溶液：
A. 當電解質溶液為硝酸銀溶液、陽極材料為銀、陰極材料為銅的陽極反應：______________________________________________________
B. 當電解質溶液為氯化鈉溶液、陽極陰極材料均為石墨的陰極反應：
______________________________________________________
C. 將A中的陽極材料改為石墨，其它條件不變時的電解總反應：
______________________________________________________
（3）請你任選一種離子，這種離子既能電離又能水解，分別寫出其電離與水解的離子方程式：
電離：______________________________________________________
水解：______________________________________________________
（4）已知每分解1g NH₄NO₃晶體放出0.53 kJ（298K，101KPa）熱量，同時生成笑氣（N₂O）與液體水。請根據上述信息寫出NH₄NO₃晶體分解的熱化學方程式：______________________________________________________

電解精煉銅時，下列敘述不正確的是：（     ）

A．與電源正極相連的電極是粗銅板	B．陰極發生反應：Cu2+ +2e-==Cu
C．電解池的陽極材料為純銅薄片	D．粗銅板上發生氧化反應

工業上由二氧化錳制備高錳酸鉀可以分兩步進行
①MnO₂與KOH共熔并通入O₂：2MnO₂+4KOH+O₂        2K₂MnO₄+2H₂O

電解

 
②電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄+2H₂O       2KMnO₄+H₂↑+2KOH
下列敘述正確的是：

A．氧化性：K2MnO4>KMnO4>O2

B．第②步電解時，KMnO4在陽極區生成

C．第②步電解時，陰極周圍溶液pH減小

D．每生成1mol KMnO4共轉移6mole-