日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

關于電解NaCI水溶液，下列敘述正確的是

A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴人酚酞試液，溶液呈無色

D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后落液呈中性

在25℃時，用鉑電極電解一定量的Na₂SO₄飽和溶液，一段時間后，陽極析出amol氣體，同時溶液中析出bg Na₂SO₄·10H₂O，如果在這一過程中溫度不變，則此時Na₂SO₄溶液中溶質的質量分數為（ ）

A．（71/161）×100℅	B．〔71b/161(18a+b)〕×100℅
C．〔b/(18a+b)〕×100℅	D．〔71b/161(36a+b)〕×100℅

（3分）如圖：以一銅鋅合金為陽極，一純銅為陰極（起始時兩電極質量相等），進行電解，電解液為硫酸銅溶液，當外電路有1.806×10²³個電子轉移時，陰極比陽極重19.25g，求銅鋅合金中銅的質量分數。

（已知：電極反應式為 陽極： Zn-2e^－=Zn²⁺、Cu-2e^－=Cu²⁺
陰極：Cu²⁺ +2e^－="Cu      " )

用鉑電極電解CuSO₄溶液，當c（Cu²⁺）降至原來的一半時停止通電，則加入下面物質能使溶液恢復成原來濃度的是（   ）

A．無水CuSO4

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．CuSO4·5H2O

下列敘述正確的是

A．電鍍時應把鍍件置于電解槽的陽極

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C．目前已經研制成功鋁—空氣電池，鋁為電池的負極

D．原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應同屬還原反應

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是

A．電源B是負極
B．甲乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1︰2︰2︰2
C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液選擇AgNO₃溶液
D．裝置丁中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒吸附正電荷

下列敘述正確的是

A．用惰性電極電解滴有紫色石蕊試液的飽和食鹽水，陰極區附近溶液先變紅

B．鍍鋅的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕

C．用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解后溶液中加Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到電解前濃度

D．若要在一些金屬制品表面鍍一層銀，則以待鍍金屬制品作陰極，銀作陽極，含有銀離子的溶液作電解質溶液網

（11分）A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Ag+   Na+
陰離子	NO3－  SO42－   Cl－

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得乙中C電極質量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據此回答下列問題：
（1）M為電源的_______極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質分別為_______、_______（填寫化學式）。
（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積_____________。
（3）寫出乙燒杯的電解池總反應_____________________________。
（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為___________ 。
（5）要使丙恢復到原來的狀態，應加入          g             。（填寫化學式）

（8分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
⑴現將0.04mol·L^-1的HA溶液與0.02mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則該混合溶液c(H⁺)  ▲  c(OH^-)（請填“>”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN^-)=   ▲ mol·L^-1。如HA是CH₃COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH₃COOH)  ▲    c(CH₃COO^-)（請填“>”、“<”或“=”）。
⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2-   ▲  （填：“能”或“不能”）大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：　　　▲　　。
⑶已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數即水解常數
K_h==2×10^－4，當溶c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=20︰1時，溶液的pH=_▲_。

(1) 電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是
             (填序號)。此類反應具備的條件是①         反應,②         反應。

A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0

C．CaC2(s)+2 H2O（l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)：△H<0

(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據(I)所選反應設計一個電池。其負極反應為：            。
(3) 電解原理在化學工業中有廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是        。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現象是                                            。
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發生的總反應化學方程式為                       。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉移的物質的量為____________mol.
(4）利用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K₂SO₄溶液。

①該電解槽的陽極反應式為        ，通過陰離子交換膜的離子數      （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為           ；
③電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為                 。