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某同學為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反應，設計了下列四個實驗如圖所示你認為可行 的是

在1 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液中，加入少量下列哪種試劑能使溶液的導電能力明顯增強的是（ ）

A．H2O

B．HCl

C．氫氧化鈉固體

D．碳酸鈣固體

下圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖。已知Na₂SO₄溶液從A口進料，含少量NaOH的水從B口進料，據圖分析，下列說法不正確的是

A．陽極的電極反應式為4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑

B．從E出口逸出的氣體是H2

C．從D出口流出的是較濃的NaOH溶液

D．電路中轉移4 mol電子時，陽極區(qū)有1 mol H2SO4生成

電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質量的金屬，則消耗的電量最多的是

A．Ag +

B．Cu2+

C．Na+

D．Mg2+

（12分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。
（1）下圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是    ；NaOH溶液的出口為      （填字母）；精制飽和食鹽水的進口為      （填字母）；干燥塔中應使用的液體是     。

（2）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產，其副產物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關注。
① SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產物有兩種，化學方程式為                       。
② SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3 SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）4SiHCl₃（g）
達平衡后，H₂與SiHCl₃物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為   ______kg。
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣     （標準狀況）。

（8分）下圖為以惰性電極進行電解。

完成下列問題
（1）A電極的現象是                      B電極的電極反應方程式                      
D電極的反應方程式                      
（2）若電路中通過1mol電子，C電極的增重為         g

（12分）課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）電源A 極的名稱是___________
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是____________________________
（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是__________。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是___（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是      （填化學式）。
（5）裝置丁中的現象是                                       

用鉑電極分別電解下列各鹽的水溶液，當消耗相同電荷量時，在陰極上析出的金屬質量最大且溶液pH降低最多的是

A．CuCl2

B．KCl

C．CuSO4

D．Al(NO3)3

右圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖。已知Na₂SO₄溶液從A口進料，含少量NaOH的水從B口進料，據圖分析，下列說法不正確的是

A．陽極的電極反應式為4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑

B．從E出口逸出的氣體是H2

C．從D出口流出的是較濃的NaOH溶液

D．電路中轉移4 mol電子時，陽極區(qū)有1 mol H2SO4生成

如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法正確的是　（   ）　

A．乙燒杯中d的電極反應為2Cl––2e–＝Cl2↑

B．a、c兩極產生氣體的物質的量相等

C．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

D．乙燒杯中發(fā)生的反應為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2