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（12分）最新研究發現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應，轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH₃CHO + H₂OCH₃CH₂OH + CH₃COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na₂SO₄溶液為電解質溶液，
模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如右圖所示。

（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入          （填化學式）氣體。
（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體。電極反應如下：   
陽極：① 4OH^- - 4e^- ="=" O₂↑+ 2H₂O
②                                      
陰極：①                                      
② CH₃CHO + 2e^- + 2H₂O ="=" CH₃CH₂OH + 2OH^-
（3）電解過程中，陰極區Na₂SO₄的物質的量      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區的溶液中分離出乙醇粗品的方法是                     。
（5）在實際工藝處理中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入1 m³乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇            kg（計算結果保留小數點后1位）。

鉛蓄電池放電時發生下列變化：負極：Pb＋SO₄^2—－2e^－===PbSO₄ 正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2—＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O，使用該電池電解CuSO₄溶液，要得到純銅1．6 g，這時鉛蓄電池消耗的H₂SO₄的物質的量為

A．0．025 mol

B．0．05 mol

C．0．1 mol

D．0．2 mol

（10分）在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體，上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖．接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．根據上述實驗回答：

（1）陽極上的電極反應式為________．
（2）陰極上的電極反應式為________．
（3）原上層液體是________．
（4）原下層液體是________．
（5）攪拌后兩層液體顏色發生變化的原因是__________________________________．
（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是______________________________，現象是__________________________________．

（8分）某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實驗1：如圖所示連接裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產生；與電池正極相連的銅絲由粗變細．電解開始30 s內，陽極附近出現白色渾濁，然后開始出現橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現藍色．

實驗2：將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現象如下：

序號	操作	現象
①	滴入稀硝酸溶液	沉淀溶解，有無色氣泡產生，最終得到藍色溶液
②	滴入稀硫酸溶液	橙黃色沉淀轉變為紫紅色不溶物，溶液呈現藍色

閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：

物質	顏色	物質	顏色
氯化銅	固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色	氫氧化亞銅（不穩定）	橙黃色
堿式氯化銅	綠色	氫氧化銅	藍色
氧化亞銅	磚紅色或橙黃色	氯化亞銅	白色

請回答下列問題：
（1）銅的常見正化合價為________、________，最終試管底部橙黃色沉淀的化學式________________．
（2）陰極上發生的反應為________________；陽極上發生的反應為________________．
（3）寫出實驗2中①、②的離子方程式：
①____________________________________，②______________________________．

（10分）某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿伏伽德羅常數的值，其實驗方案的要點為：
①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：

②在電流為I A，通電時間為t s后，精確測得某電極上析出的銅的質量為m g．
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序為：（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同）E接________，C接________，________接F．
（2）寫出B電極上發生反應的離子方程式________________．G試管中淀粉KI溶液變化的現象為__________________，相應的離子方程式是__________________．
（3）為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序是________．（選填下列操作步驟的編號）
①稱量電解前電極質量
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅后稱量
⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電荷量為1．6×10^－19C．試列出阿伏伽德羅常數的計算表達式：N_A＝________．

（14分）課題式研究性學習是培養學生創造思維的良好方法.某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）電源B 極的名稱是___________。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是:___________                 _____。
（3）設電解質溶液過量，則同一時內C、D電極上參加反應的單質或生成的單質的物質的量之比是__________。
（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質）精煉，G極材料應該是__________（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質的物質的量濃度將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（5）裝置丁中的現象是________________________________________。
（6）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為          mol/L。

目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換膜法。右圖所示為離子交換膜法電解原理示意圖。下列有關說法錯誤的是

A．位于電解槽中央的為陽離子交換膜

B．電解槽的陽極由碳鋼網制成，陰極用金屬鈦網

C．電解槽的陰極產物是H2和NaOH溶液

D．進入陽極室的是精制飽和食鹽水

（12分）常溫下電解200mLNaCl、CuSO₄的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如下圖所示，根據圖中信息回答下列問題。（氣體體積已換算成標準狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化）

⑴圖中曲線________(填Ⅰ或Ⅱ)表示陽極產生氣體的變化；
⑵求NaCl和CuSO₄的物質的量濃度；
⑶求t₂時所得溶液的H^＋的物質的量濃度。

取一張用飽和NaCl溶液浸泡的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是

A．M是直流電的正極

B．電子流向是N→b→a→M

C．電解過程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小

如圖a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法中不正確的是 (　　)

A．U形管中溶液堿性增強	B．c上析出紅色物質
C．a極和Pt都有氣泡產生	D．x是正極，y是負極