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（13分）右圖為以惰性電極進行電解：
    
（1）寫出B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式：
A：________________________________，
B：________________________________，
總反應方程式：________________________；
C：________________________________，
D：________________________________，
總反應方程式：___________________________；
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為__________________。

用鉑電極電解CuCl₂與CuSO₄的混合溶液(濃度均為2 mol/L)50 mL，當陰極析出9.6 g固體時，標準狀況下陽極得到的氣體的體積是

A．3.36 L

B．2.8 L

C．6.72 L

D．4.48 L

(11分)電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為                                        。
在X極附近觀察到的現象是                                            。　
②Y電極上的電極反應式為                                                ，
檢驗該電極反應產物的方法是                                            。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是          ，電極反應式是                             。
②Y電極的材料是           ，電極反應式是                            。
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
(3)工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質，可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示.

①該電解槽的陽極反應式是____________________________.
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因                              
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導出

用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b L氧氣（標準狀況），則M的相對原子質量為（   ）

A．

B．

C．

D．

（8分）某實驗興趣小組利用如下圖所示裝置進行電解飽和食鹽水并檢驗其生成產物的實驗，當圖中開關K閉合片刻后，試填空:

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為             
（2）a為電源的  極（填“正”或“負”）；D中收集的氣體是   。
（3）C試管盛放  溶液。溶液中A電極附近的現象是      。

用石墨作電極，分別電解下列各物質的溶液①CuCl₂  ②CuSO₄　③NaBr ④NaNO₃   ⑤鹽酸　⑥H₂SO₄　⑦KOH。其中只有水被電解的有 (　　)

A．①②⑤

B．③④⑥⑦

C．④⑥⑦

D．③⑤⑥⑦

個別電解水設備推銷商進行下列電解水實驗：將純凈水與自來水進行對比，當電解器插入純凈水和自來水中通電數分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水中卻冒出氣泡并生成紅褐色或灰綠色的絮狀物。推銷商趁此解釋說自來水中含有對人體有毒有害的物質，長期飲用對身體有害。有關專家解釋說，推銷商用科學知識誘騙消費者，推銷商做實驗時用鐵棒和鋁棒作電極。下列判斷錯誤的是

A．推銷商做實驗時，用鐵棒作陽極

B．電解純凈水和自來水時的現象不同是因為純凈水和自來水所含電解質溶液濃度不同

C．鋁棒電極發生的電極反應為Al－3e－===Al3＋

D．電解自來水時出現“紅褐色或灰綠色的絮狀物”是因為產生了鐵的氫氧化物

向水中加入等物質的量的Ag^＋、Pb^2＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－，用惰性電極電解該溶液，并收集兩極氣體產物，則氧化產物與還原產物的質量之比為（   ）。

A．35.5:108

B．16:207

C．108:35.5

D． 8:1

某學生設計了如圖所示的“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙上先用NaCl和無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡——“”。
據此，下列敘述不正確的是（  ）

A．鉛筆作陰極：電極反應為：2H+ + 2e－ = H2↑

B．鉑片作陽極：電極反應為：2Cl－－ 2e－ = Cl2↑

C．鉛筆與濾紙接觸處有少量Cl2逸出

D．上述反應總的離子方程式可表示為2Cl－＋2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

（9分）工業上為了處理含有Cr₂O₇^2－的酸性工業廢水，采用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工業廢水中鉻的含量已低于排放標準。請回答下列問題。
(1)兩極發生的電極反應式：陰極：_______________陽極：______________________
(2)寫出Cr₂O₇^2－變為Cr^3＋的離子方程______________________________________。
(3)工業廢水由酸性變為堿性的原因_______________________________________。
(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨電極