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常溫下，將200ml pH＝a的CuSO₄和K₂SO₄的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的PH變為b（溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終發現只有一個電極有氣體產生。下列說法錯誤的是 (    )

A．若使電解質溶液恢復到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×(10-b－10-a)g Cu(OH)2

B．b＜a＜7

C．陽極產生的氣體是O2，其體積（標準狀況下）為：1.12×(10-b－10-a)L

D．陰極電極反應式為：Cu2+＋2e-＝Cu

將含有0.400molCuSO₄和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2gCu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為（ ）

A．5.60L

B．6.72L

C．4.48L

D．3.36L

用指定材料做電極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質乙能使溶液恢復為甲溶液原來的濃度，則合適的組是：

	陽極	陰極	溶液甲	物質乙
A．	Pt	Pt	NaOH	NaOH固體
B．	Pt	Pt	H2SO4	H2O
C．	C	Fe	NaCl	鹽酸
D．	粗銅	精銅	CuSO4	Cu(OH)2

（12分）脫硫技術能有效控制SO₂對空氣的污染。
（1）向煤中加入石灰石可減少燃燒產物中SO₂的含量，該反應的化學方程式是_______。
（2）海水呈弱堿性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、HCO₃^－等離子。含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是_______。
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是_______。
a．Cl^－       b．SO₄^2－        c．Br^－        d．HCO₃^－
（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）_______極，C口流出的物質是_______。
②SO₃^2－放電的電極反應式為_______。
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因_______。

陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態，則下表符合題意的一組是(      )

組號	X	Y	Z	W
A	C	Fe	NaCl	H2O
B	Pt	Cu	CuSO4	CuSO4溶液
C	C	C	H2SO4	H2O
D	Ag	Fe	AgNO3	AgNO3溶液

（6分）如圖所示裝置，X、Y為電源的兩極，a、b均為石墨電極，c為銅電極，d為鐵電極，A槽中盛裝稀硫酸，B槽中盛裝CuSO₄溶液。通電一段時間后，發現d電極上覆蓋一層紅色物質。
根據以上實驗事實，回答下列問題：

（1）c極的電極反應式為                              ；
（2）A槽中發生反應的化學方程式為                  ；
（3）A槽中溶液的pH       （填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）B槽中溶液的pH       （填“變大”、“變小”或“不變”）。

右圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na⁺通過，充放電的化學方程式為2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr。閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是

A．當有0.01 mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112 mL

B．負極反應為4Na4e-=4Na+

C．閉合K后，b電極附近的pH變小

D．閉合K后，a電極上有產生氫氣

下列說法正確的是

A．原電池反應是自發的氧化還原反應，鹽橋的作用是平衡正負極電荷， 形成閉合回路

B．為防止輪船發生腐蝕，往往在輪船外殼焊上金屬鋅，這是犧牲陰極的陽極保護法

C．精煉銅時，粗銅做陽極，純銅做陰極，CuSO4是電解質溶液，電解前后溶液濃度不變

D．電鍍是特殊的電解，電解前后陰極減少的質量與陽極增加的質量相等

按右圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68克，溶液質量增加0.03克，則A合金中Cu、Zn原子個數比為

A． 4︰1

B．3︰1

C． 2︰1

D．任意比

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu²⁺+4I^－＝2CuI↓+I₂而得到。現以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區溶液呈紅色，而陽極區溶液呈藍色。對陽極區溶液呈藍色的正確解釋是 (  )

A．2I－－2e－＝I2碘遇淀粉變藍

B．Cu－2e－＝Cu2+Cu2+顯藍色

C．2Cu+4I－－4e－＝2CuI↓+I2碘遇淀粉變藍

D．4OH――4e－＝2H2O+O2O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍