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工業上可用軟錳礦(主要成分為MnO₂)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO₂和Zn，其工藝流程如下：

下列說法正確的是                     (　　)。

A．酸溶時，MnO2作還原劑

B．可用鹽酸代替硫酸進行酸溶

C．原料硫酸可以循環使用

D．在電解池的陰極處產生MnO2

下列描述中，不符合生產實際的是

A．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

B．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極

C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

D．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極

某學生欲完成反應Cu+H₂SO₄===CuSO₄+H₂↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是

電解硫酸溶液時，放出25mL（標況）O₂，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，
所放出的氣體的體積最接近下列數據中的 　  

A．45mL

B．50mL

C．75mL

D．100mL

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是　　       　　　　 （用離子方程式表示）。
為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的　　　　 。
a．NH₃　　　　 b．CO₂ 　　　　　c． NaOH　　　 　　d．HNO₃
②以鋁材為陽極，在過量的H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為　　　                    。取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液后產生氣泡和白色沉淀，原因是 　　　　　　             　 ；　　　　　　                      （用離子方程式表示）。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是                  
（3）利用下面的裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于　 　處。
若X為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為　　　　　　　　　　　　　　　 。

pH=a某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質可能是

A．Ba(OH)2

B．H­Cl

C．Na2SO4

D．AgNO3

在電解水制取H₂和O₂時，為了增強導電性常常要加入一些電解質，最好選用

A．NaOH

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO4

用鉑電極電解某金屬的氯化物(MCl₂)溶液，當陽極上收集到1.12 L Cl₂時（標準狀況），陰極增重3. 2g.下列有關敘述正確的是

A．M的相對原子質量為32

B．電解過程中溶液的pH不發生變化

C．M的相對原子質量為64

D．電路中通過0.5mol電子

用如圖所示裝置制取純凈的Fe(OH)₂，下列說法不正確的是

A．a電極一定是鐵，電解液c可以是CuCl2溶液

B．電解一段時間，b電極附近pH升高

C．溶液中的陰離子向a電極移動

D．在加入苯之前應將電解液c加熱煮沸

工業上利用鉻鐵礦(FeOCr₂O₃)冶煉鉻的工藝流程如下:

（1）實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

（2）完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數）：4CrO₄^2－＋6S＋7H₂O＝4Cr(OH)₃↓＋3S₂O₃^2－＋_____________。
（3）操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：__________________。
（4）Cr(OH)₃和Al(OH)₃類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)₃溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式________________________________。
（5）由Cr₂O₃冶煉Cr的化學方程式為____________________________。
（6）目前有一種采用以鉻酸鈉(Na₂CrO₄)為原料，用電化學法制備重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇)的實驗裝置如下圖所示（已知：2CrO₄^2－＋2H^＋Cr₂O₇^2－＋H₂O）。

①寫出陰極的電極反應式為________________________________________。
②電解一段時間后，測得陽極區溶液中Na^＋物質的量由a mol變為b mol，則此時鉻酸鈉的轉化率為___。