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下圖是兩座工廠的主要生產流程以及它們之間的生產關系

回答下列問題：
（1）與上圖中“設備A”的作用相當的實驗裝置是        。

（2）“溶液B”也可以用下列物質中的什么物質代替？     。
a．KAl(SO₄)₂·12H₂O      b.ClO₂        c.大量O₃      d.K₂Cr₂O₇       e.活性炭
（3）聚氯化鋁在生產過程中作       劑，其作用是             ，可用離子方程式表示其化學原理如下（用Al³⁺代表聚氯化鋁）：                       。
（4）上圖中下方的工廠主要生產兩種氣體和一種常見強堿，通常稱為         工業。
（5）加入“三種試劑”主要是為了除去粗食鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，按加入的先后次序寫出化學式                            。
（6）制取“溶液B”的方法現在已作了改進，其原理圖，用離子方程式表示該裝置中發生的反應：                      。

1 L K₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中c(S)="2.0" mol·L^-1,用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L(標準狀況)氣體,則原溶液中c(K⁺)為（  ）

A．2.0 mol·L-1	B．1.5 mol·L-1
C．1.0 mol·L-1	D．0.5 mol·L-1

用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n(AlCl₃)∶n(CuSO₄)=1∶9]。t₁時刻a電極得到混合氣體,其中Cl₂在標準狀況下為224 mL(忽略氣體的溶解);t₂時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是（  ）

A．a電極與電源的負極相連

B．t2時,兩電極的質量相差3.84 g

C．電解過程中,溶液的pH不斷增大

D．t2時,b的電極反應是4OH--4e-=2H2O+O2↑

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Na＋、K＋、Cu2＋
陰離子	SO42-、OH－

 
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。請回答下列問題：
　
（1）M為直流電源的________極，b電極上發生的電極反應為________。
（2）計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為________________。
（3）寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式：_________________________________。
（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態，需要進行的操作是(寫出要加入的物質和質量)______________________________。

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃)粉碎。
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發生反應：2RH(有機相)＋Cu^2＋(水相) R₂Cu(有機相)＋2H^＋(水相)
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu^2＋得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：
CuFeS₂＋4H^＋=Cu^2＋＋Fe^2＋＋2H₂S
2Fe^3＋＋H₂S=2Fe^2＋＋S↓＋2H^＋
①陽極區硫酸鐵的主要作用是____________。
②電解過程中，陽極區Fe^3＋的濃度基本保持不變，原因是______________________。
（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現象對應的反應式____________________。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是__________；加入有機萃取劑的目的是__________。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu^2＋得以再生的原理是____________。
（5）步驟Ⅳ，若電解200 mL 0.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘鹽中。
(1)工業上可以通過鐵屑法生產KI，其工藝流程如下：

①反應Ⅰ生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質量比為21∶127，則加入足量碳酸鉀時，反應Ⅱ的化學方程式為____________________。
②操作A包括__________________；用冰水洗滌的目的是__________________。
(2)KIO₃可以通過H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法進行生產。
①烹飪時，含KIO₃的食鹽常在出鍋前加入，其原因是_____________________________
②若制得1 284 kg KIO₃固體，理論上至少需消耗質量分數為30%的雙氧水________ kg。
③KIO₃還可通過下圖所示原理進行制備。電解時總反應的離子方程式為____________。若忽略溶液體積的變化，則電解結束后陰極區的pH與電解前相比________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質量的另一種物質（括號內），能使溶液完全復原的是

A．CuCl2　 （CuO）	B．NaOH　（NaOH）
C．CuSO4　（CuCO3）	D．NaCl　 （NaOH）

某同學按圖所示的裝置進行電解實驗，下列說法錯誤的是(    )。

A．電解初期，石墨電極上有H2產生

B．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大

C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D．電解初期，總反應方程式為：

如圖所示a、b 都是惰性電極，通電—段時間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法中正確的是(    )。
     

A．X是正極，Y是負極	B．X是負極，Y是正極
C．CuSO4溶液的濃度逐漸減小	D．CuSO4溶液的pH減小

電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、 d都 是 石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態）氣體。回答：

（1）直流電源中，M為______________極。
（2）Pt電極上生成的物質是____________，其質量為____________g 。
（3）電子轉移的物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為________。
（4）電解過程中，AgNO₃溶液的濃度______________（填“增大”、“減小”或“不變”，
下同），AgNO₃溶液的pH__________，H₂SO₄溶液的濃度_________ ，H₂SO₄溶液的pH________ 。
（5）若H₂SO₄溶液的質量分數由5．00%變為5．02%，則原有5．00%的H₂SO₄溶液為______g。