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電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I₂+6OH^—==IO₃^—+5I^—+3H₂O

下列說法不正確的是

A．右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—

B．電解結束時，右側溶液中含有IO3—

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變

以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B．因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系

C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率

D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用

(2014屆江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學試卷）為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：電池：Pb(s)+ PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)= 2PbSO₄(s)+ 2H₂O(l)
電解池：2Al + 3H₂O Al₂O₃ + 3H₂↑，電解過程中，以下判斷正確的是（　　）

	原電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D

 

(2014屆浙江省寧波市十校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷）
高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動

D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設電解前后體積變化忽略不計)

(2014屆浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷）
早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH(熔融)4Na＋2H₂O＋O₂↑。后來蓋·呂薩克用鐵與熔融 氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe₃O₄＋4Na↑＋2H₂↑。下列有關說法不正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應為：Na++e－＝Na

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動了反應的進行

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數(shù)比為1:1

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

(2014屆浙江省嘉興市高三教學測試（二）理綜化學試卷）
工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni²⁺（高濃度）＞H⁺＞Ni²⁺（低濃度）
A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH^— -4e^—=O₂↑+2H₂O
B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

(2014屆山東省日照市高三3月模擬考試理綜化學試卷）
電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg(OH)₂，圖乙是含Cr₂O₇^2-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A．圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去

C．圖乙電解池中，若有0．084 g陽極材料參與反應，則陰極會有336 mL的氣體產(chǎn)生

D．若圖甲燃料電池消耗3．6 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生10．7 g氫氧化鐵沉淀

(2014屆江西省九江市七校高三第二次聯(lián)考化學試卷）
空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（ ）

A．當有0．1mol電子轉移時，a極產(chǎn)生1．12L O₂（標準狀況下）
B．b極上發(fā)生的電極反應是：4H₂O + 4e^- = 2H₂↑+ 4OH^-
C．d極上發(fā)生的電極反應是：O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O
D．c極上進行還原反應，B中的H⁺可以通過隔膜進入A

CuCl₂溶液中的銅主要以Cu(H₂O)₄²⁺、CuCl₄^2-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu(H₂O)₄²⁺(藍色)+4Cl^-CuCl₄^2-(黃色)+4H₂O；電解不同濃度的CuCl₂溶液，均可看做Cu²⁺、Cl^-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl₂溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題：

（1）甲電極的電極反應式為_________________。
（2）丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為___。
（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；
A．由黃色變?yōu)闇\藍色    B．由藍色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是_________________。
（4）當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)₂絮狀物。經(jīng)測甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu²⁺)＝______ mol·L^-1。（已知：Cu(OH)₂的Ksp＝2.2×10^-20）
（5）電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I₂氧化為IO₃^-，該反應的離子方程式為_____________。

Cu₂O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu₂O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑

下列說法不正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生的電極反應為：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O

C．銅電極接直流電源的正極

D．當有0．1 mol電子轉移時，有0．1 molCu2O生成