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關于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（　　）

A．電流從鋅片經導線流向銅片

B．氫離子在銅表面被還原，產生氣泡

C．鋅片是負極，其質量逐漸減少

D．溶液中陽離子向銅片方向移動

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，它們存在以下反應：
①水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y
②只有Z能與冷水發生如下反應：Z+2H₂O（冷水）=Z（OH）₂+H₂↑
③當M、N分別為電極與稀硫酸組成原電池時，負極的電極反應為：M-2e^-=M²⁺
④N可以溶于稀硫酸，X不能被稀硫酸氧化
則這五種金屬的活潑性由強到弱的順序是（　　）

A．Z＞X＞Y＞N＞M

B．Z＞M＞N＞X＞Y

C．Z＞Y＞X＞M＞N

D．Y＞M＞N＞Z＞X

下列反應中，可作為設計化學電源的依據的是（　　）

A．HCl與NaOH反應

B．SO3與H2O反應

C．H2與O2反應

D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

原電池是一種將______能轉化為______能的裝置．右圖所示的原電池裝置中，鋅片發生______（填“氧化”或“還原”）反應．銅片上能夠觀察到的現象是______，該電極反應式是______．

鉛蓄電池是廣泛應用于汽車、電動助力車等的起動電源．產生電能時的電極反應分別為：
Pb+SO₄ ^2--2e^-=PbSO₄
PbO₂+4H⁺+SO₄ ^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
（1）試寫出鉛蓄電池放電時的總反應式（電池反應）：______
（2）鉛蓄電池的電解質溶液是______；負極材料是______；在放電過程中，當線路中轉移2mol電子時，消耗的電解質是______mol．

如圖所示的裝置中，觀察到電流計指針發生偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷如下M、N、P（溶液），其中可以成立的是（　　）

A．M-AgN-ZnP-AgNO3

B．M-ZnN-CuP-H2SO4

C．M-CuN-FeP-HCl

D．M-FeN-CuP-CuSO4

將鋅片和銅片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，裝置如圖：
（1）鋅片上發生的電極反應：______；銅片上發生的電極反應：______；
（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算產生標準狀況氫氣的體積為多少L？（請寫出計算過程）______．

發生原電池的反應通常是放熱反應，下列反應中可設計成原電池的是（　　）

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H＞0

B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（l）+8H2O（l）；△H＞0

C．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H＜0

D．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

在長期載人的太空飛行宇航器中，每個宇航員平均每天需要消耗0.9kgO₂，呼出1.0kgCO₂，為保持飛船內空氣的成分穩定，科學家進行了大量的科學探索，有的科學家根據電化原理設計了飛船內空氣更新實驗系統，該系統結構示意圖如下：

（1）管道①的作用是將飛船座艙中含CO₂的空氣通入“電化學CO₂處理系統”的N極室，通過該電極反應可以使CO₂不斷被吸收，則N極為______極（填“正”或“負”），其電極反應為：______，其電極產物吸收CO₂的離子方程式為______，在N極吸收CO₂后形成的陰離子會通過隔膜進入M極室，與M極上產生的產物反應又生成CO₂．從電解質溶液中釋放出來，并保持系統內pH不變，該電極反應式為______，CO₂逸出的離子方程式為______．
（2）管道②的作用是將處理后的空氣混入“電解水系統產生的新鮮氧氣”，然后通入飛船座艙內供宇航員呼吸．在電解水系統中，Y為______極（填“陰”或“陽”），X極的電極反應式______．
（3）逸出的CO₂沒有排出飛船外，而是通過管道③進入“CO₂還原系統”，在該系統內，CO₂跟H₂在一定條件下反應，其產物有甲烷等氣體，甲烷可作飛船的燃料．已知甲烷的熱值為56kJ/g，則甲烷在足量氧氣中燃燒生成CO₂和液態水的熱化學方程式______．

將純鋅片和純銅片按如圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　　）

A．甲中銅片是負極

B．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

C．產生氣泡的速度甲比乙快

D．兩燒杯中溶液的pH均減小