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（13分）圖4-38中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336 mL（標準狀態(tài)）氣體�；卮穑�

圖4-38
（1）直流電源中，M__________為極。
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是________，其質(zhì)量為________g。
（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與b、c、d各電極分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：_________∶________∶________∶________。
（4）AgNO₃溶液的濃度_______，AgNO₃溶液的pH________，H₂SO₄溶液的濃度______，H₂SO₄溶液的pH______（填增大、減小或不變）。
（5）若H₂SO₄溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H₂SO₄溶液為________g。

（10分）圖4-39是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置。請?zhí)羁眨?br />
圖4-39
(1)X的電極名稱是_________極，發(fā)生的電極反應式為________，Y極的電極材料是_______。檢驗X極的產(chǎn)物方法是_____________________。
(2)某同學在實驗時誤將兩種電極材料接反，導致X極上未收到預期產(chǎn)物。一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，發(fā)現(xiàn)X一端出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是_______(填化學式)。其形成原因是___________，該沉淀在空氣中放置，現(xiàn)象是________________________。
(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個極室用離子交換膜隔開(如圖4-40)其目的是_______，陽極室(A處)加入_______，陰極室(B處)加入_______，離子交換膜只許_________離子通過。

圖4-40

用Pt電極電解濃度為17％的飽和硝酸銀溶液，當金屬銀完全析出時，陽極上放出5.6 L氣體(標準狀況)，電解后溶液的密度為1.038 g·cm^-3。試計算：
(1)電解前原硝酸銀溶液的總質(zhì)量是多少?電解析出的銀多少克?
(2)電解前硝酸銀的溶解度是多少?
(3)電解后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度各為多少?

（14分）
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：
①Cl₂→Cl+Cl    ②Cl+H₂→HCl+H   ③H+Cl₂→HCl+Cl
反應②中被破壞的化學鍵是——，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。
（2）二氧化氯（ClO₂）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物。制備ClO₂的方法有以下兩種：
2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O  …………………②
你認為哪種方法最佳       （填序號），理由是              。
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應的離子方程式
                                    。
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W(s)+I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是WI₂（g）的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0~t­₂時間段）的反應溫度為T₁，曲線II（從t₂開始）的反應溫度為T₂，且T₂>T₁。則：①該反應的△H    0（填“大于”
或“等于”或“小于”）

②從反應開始到t₁時間內(nèi)的平均反應速率
v(I₂)=       。
③下列說法中不正確的是    （填序號）。
A．該反應的平衡常數(shù)表達式是
B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應原理可以提純鎢
（5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是         ，溶液中離子濃度由大到小的順序是      [不考慮H⁺和OH^-。25℃時K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]。
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①Mg（s）+Cl（g）==MgCl₂（s）△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=—770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl₄反應提純鈦的熱化學方程式             。

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ (g) △H<0。下列分析正確的是                                                                       （   ）

A．平衡后加入N2，該反應的△H增大

B．若平衡昏升高溫度，則平衡常數(shù)K變大

C．平衡后再充入NH3，達到新平衡時，NH3的百分含量變大

D．若反應前充人的N2與H2物質(zhì)的量相等，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高

將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H₂的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)：
A．放出H₂的質(zhì)量是C＞B＞A
B．金屬活動性順序是A＞B＞C
C．反應速率最大的是A
D．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A

1)相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:                              
(2)將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是                           
(3)把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：                                     
(4)寫出Na₂CO₃溶于水后的電離方程式：  ________________________________________________________
(5)寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式: ______________________________________________

下列各組排列順序中正確的是： 

A．微粒半徑: K＋>Cl－>S2－>Na＋

B．穩(wěn)定性:HI> HBr>HCl>HF

C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

D．熔點：金剛石＞NaCl＞SiO2＞Na

（12分）近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10molN₂與5molO₂，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數(shù)K=          。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）
（2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖14所示。（已知：）
①反應2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）為（填“吸熱”或“放熱）              反應。

②一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）已達到平衡的是（填序號）         。
a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b.NO、N₂、O₂的濃度保持不變
c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
d.單位時間內(nèi)分解4mol NO，同時生成2 mol N₂
（3）①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₂
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₃=-867kJ·mol^-1
△H₂=              .
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO₂）轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應的化學方程式為     。

向25．00mL 0．10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0．10mol/L CO₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷錯誤的是                                             （   ）

A．在A點，溶液的pH=13

B．在B點，c（Na+）=c（CH3COO一）>c（OH一）=c（H+）

C．在C點，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH一）

D．在D點，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）