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大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有關大氣固氮(以為例)、人工固氮(以為
例)反應的平衡常數的值如下表。

下列說法正確的是         填字母
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應    b．人類模擬大氣固氮無現實意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進行
(2)已知： 
     
據報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，可以與水反應，則反應
+=+3/2的     
(3)某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的
密閉容器中進行反應：，
其和隨時間變化的關系如圖所示。
①下列敘述正確的是     填字母
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態
C．若如時由673 K升至773 K，則將增大
②從開始到平衡時反應的平均速率(以的濃度變化表示)v()=      .
③若開始時=，則反應的平衡常數K=(用代數式表示).

（10分）
汽車尾氣中含有CO和氮氧化物。治理尾氣的方法是在排氣管上安一個催化轉化器，可發生如下反應：2NO+2CON₂+2CO₂。
（1）2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）反應的平衡常數的表達式為：
K=           。
（2）已知：CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）   △H=一283 kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）="2" NO（g）   △H="+180" kJ/mol
則反應2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）△H=     kJ／mol。
（3）對于可逆反應2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g），結合（2）中信息，下列說法正確的是                 。
①升高溫度，平衡常數增大
②升高溫度，逆反應速率降低
③在單位時間內消耗CO和CO₂的物質的量相等時，反應達到平衡
④反應達到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N₂和CO₂的方向移動
（4）下列說法正確的是          
①NO、CO、CO₂均為酸性氧化物
②CO₂的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的
（5）實驗室可利用NaOH溶液吸收CO₂，標準狀況下2.24LCO₂氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO₂溶于水），生成NaCO₃的物質的量為     mol。

下列說法正確的是（   ）

A．需要加熱才能發生的反應一定都是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫下都會發生

C．在原電池中，電能轉變成化學能

D．共價化合物中一定沒有離子鍵

（12分）（1）已知1mol葡萄糖完全燃燒放熱2800kJ。寫出葡萄糖燃燒的化學反應方程式：___________________________________________________。現有72g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）與足量的氧氣充分反應，共放熱______________kJ。
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示（電解質溶液為酸性），試寫出該電池的兩極反應式：_______________________________________________________質子在交換膜上向_________（填正或負）極區遷移。72g葡萄糖在該電池中可轉移電子__________mol。

下列說法正確的是（   ）

A．4.0g碳化硅晶體中所含C—Si數為0.4NA

B．PCl3、BF3、HClO這些分子中每個原子都達到了8電子結構

C．電解精煉銅時，當陽極質量減少3.2 g時，電路中轉移的電子數為0.1NA

D．若H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l)；kJ·mol－1，則含Ba(OH)2 1 mol溶液與1 mol稀H2SO4反應放出的熱量為114.6 kJ

（15分）氨在國民經濟中占有重要地位。請回答有關氨的下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   △H=+akJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）  △H=-bkJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0（g）    △H=-ckJ/mol
       則N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）的△H=         ；
（2）在一定溫度下，將3molN₂氣體和7molH₂氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為        。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是         ;
①增大壓強                      ②增大反應物質的濃度
③使用催化劑                    ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應的化學方程式為                              ；
（4）工業生產氨水的物質的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，兩溶液恰好反應，則此鹽酸的pH      14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

下列說法或表示法正確的是                                          (      )

A．測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后的終止溫度

B．由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩定

C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol

（6分）若定義某物質的轉化率為消耗掉的該物質的物質的量占起始時該物質的原物質的量的百分比。已知合成氨反應為N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N₂和3mol H₂ ,在一定條件下發生反應，經4min達到化學平衡狀態，測得容器中氨氣的物質的量為0.6mol.。求：
（1）氮氣的轉化率
（2）用氫氣表示平均反應速率是多少？
（3）平衡狀態時氫氣的物質的量濃度。

關于下列圖示的說法中正確的是（   ）

A．圖①表示可逆反應：“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產生單質的物質的量之比一定為1：1

C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的最也相同

下列各項中的兩個量，其比值一定為2:1的是（  ）

A．在密閉容器中，N2 + 3H22NH3達到平衡時的c (NH3)與c (N2)

B．0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)與c (CO32-)

C．在反應2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化與被還原的硫原子的質量

D．相同溫度下，0.2 mol / L 醋酸溶液與0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)