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下列圖示與對應的敘述相符的是（      ）

A．圖5可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率的變化

B．圖6可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

C．圖7可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產生沉淀量的變化

D．圖8可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應，加少量CuSO4固體產生H2的變化

(16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上常用CO和H₂反應生產CH₃OH，并開發出甲醇燃料電池。
（1）已知：CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)     △H＝－283.0 kJ·mol^-1
2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)   △H＝－1453.0 kJ·mol^-1
則CH₃OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H₂O(l)的熱化學方程式為                    。
（2）工業上常利用反應CO(g)＋2H₂(g)≒CH₃OH(g)  △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖。

圖11

230℃的實驗結果所對應的曲線是      （填字母）；該溫度下工業生產適宜采用的合成氣組成n(H₂):n(CO) 的比值范圍是        （填字母）。

A．1～1.5        B．2.5～3      C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制取：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+CO₂(g) △H＜0，某溫度下該反應的平衡常數K=1。試回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c(CO)="1" mol·L^-1，c(H₂O)="2" mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應v(正)       v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②若降低溫度，該反應的K值將       （填“增大”、“減     小”或“不變”）。
（4）某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH^－向     極移動（填“a”或“b”）。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應式為                        ，電池總反應的離子方程式為                    。

下列說法中正確的是（    ）

A．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化

B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量

C．無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率

D．把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

（8分）某有機物A由C、H、O三種元素組成，90克A完全燃燒可生成132克CO₂和54克H₂O。試求：
（1）該有機物的最簡式                      。
（2）若符合該最簡式的A物質可能不止一種，則它們之間的關系         （填序號）
A．一定互為同系物                        B．一定互為同分異構體
C．等質量的它們完全燃燒耗氧量相同         D．等物質的量的它們完全燃燒耗氧量相同
（3）若A是具有水果香味的液體，可發生水解反應，寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式
                                            。
（4）若A的相對分子質量為180，能發生銀鏡反應，也能發生酯化反應，則A的結構簡式為_______________.

下列敘述正確的是

A．某反應的焓變小于零，該反應一定能自發進行

B．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH為3.52

C．草木灰（K2CO3）是鉀肥，硫酸銨是氮肥，二者混合施用可以提高肥效

D．原電池是將化學能轉變為電能的裝置

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（   ）

A．H3BO3的酸性與H2CO3的酸性

B．向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 與Ksp(AgCl)

C．I2在KI溶液中和在水中的溶解度

D．相同溫度下，lO ml O.l mol·l一的醋酸與100 ml O.01 mol·L一的醋酸中的H+物質的量

(17分)I．工業上有一種用CO₂來生產甲醇燃料的方法：

將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)表示：在1 min時H₂的物質的量是6 mol。

（1）a點正反應速率            (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。其化學平衡常數K=            
(2)下列時間段平均反應速率最大的是                     ，

A．O～1 min

B．1～3 min

C．3～8 min

D．8～11 min

(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是               ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是                 ，體積不變再充入3molCO₂和4 mol H₂,H₂O(g)的體積分數                 （填“增大”“不變”或“減小”）
Ⅱ．某實驗小組欲探究反應速率與溫度的關系,現有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H₂S0₄溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、                  、                 ；
反應的方程式為                             
Ⅲ. 粗鎳樣品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。
(1)電解結束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質為              (填化學式)。

(2) 若按上圖所示連接對鉛蓄電池進行充電。充電一段時間后。則在A電極上生成              (填化學式)。B電極上的電極反應式為             ；充電完畢。鉛蓄電池的正極是            極(填“A”或“B”)。
(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101 kPa時，若CH₄在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，而l g水蒸氣轉化成液態水放熱2．445 kJ，則CH₄的燃燒熱為                   (取整數)kJ·mol^-。

肼(N₂H₄)分子它的沸點高l13℃，燃燒熱為642 kJ·mol^-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構成燃電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關說法正確的是

A．肼分子中所有原子都達到8電子的穩定結構

B．肼-氧氣燃料電池，負極的電極反應為：O2 +2H2O+4e-=4OH-

C．肼燃燒的熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1

D．肼沸點高達l13℃，可推測肼分子間可形成氫鍵

乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數據，每次實驗反應時間均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。請回答下列問題：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是________（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡_____________（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變為1mol乙烯，反應熱的數值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數表達式________________。當乙醇起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明           （填字母）。
a．乙醇的轉化率越高                  b．反應進行得越完全
c．達到平衡時乙醇的濃度越大          d．化學反應速率越快
（4）根據表中數據分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量______（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區域是______

下列各組數據中，前者一定比后者大的是

A．常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)

B．濃度均為0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)

C．3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+離子數

D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H­2SO4的物質的量