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（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是               ；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是           g。
（2）鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的稀硫酸），電池總反應(yīng)為：Mg+H₂O₂+H₂SO₄= MgSO₄ +2H₂O。該電池工作時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：          。此時，正極周圍海水的pH：     （填：增大、減小或不變）
（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
①Al（OH）₃＋H₂O Al（OH）₄^－+ H⁺    ②NH₃+H₂ONH₄⁺  + OH^－
（A）已知B（OH）₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式                      。
（B）已知N₂H₄是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式                  。

如右圖所示，a、b是兩根石墨棒，下列敘述不正確的是(    )

A．往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅

B．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，b是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變

D．裝置工作時，稀硫酸溶液中C(H+)變小、C(Zn2+)變大

右圖裝置中，所用電極均為惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，下列說法中正確的是

A．X是正極，Y是負(fù)極	B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極
C．NaCl溶液的pH保持不變	D．NaCl溶液的pH減小

太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀(jì)綠色光源”的半導(dǎo)體照明(LED)系統(tǒng)(如下圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學(xué)式：Y₃Al₅O₁₂)芯片封裝在一起做成。下列說法中正確的是（　　）

A．光伏發(fā)電是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)樘�陽�?br /> B．右圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，電流從a流向b
C．YAG中釔顯+3價
D．₃₁Ga與N位于元素周期表的同一主族

某金屬與稀鹽酸作用無氫氣產(chǎn)生，該金屬與銅能組成原電池，此金屬是（  ）

A．Mg

B．Fe

C．Ag

D．Cu

（14分）目前燃料電池中能量轉(zhuǎn)化效率最高的是陶瓷電池，此類電池正面涂有黑色的稀有金屬復(fù)合氧化物，作為正極，反面是一層較厚的綠色“金屬陶瓷”，作為負(fù)極。在750℃實(shí)驗(yàn)溫度下，空氣中的氧分子吸附于黑色正極，氧原子會分別從涂層中“搶走”2個電子，變成氧離子，隨后氧離子穿過陶瓷膜，與負(fù)極那一邊的燃?xì)夥磻?yīng)，并釋放出能量，氧不斷“劫持”電子穿越薄膜，正負(fù)兩極間便形成電壓，產(chǎn)生電流。
（1）水煤氣成分是                          。水煤氣又稱為合成氣，在一定條件下可以合成二甲基醚時，還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，寫出該化學(xué)方程式可能是                                            。
（2）若以水煤氣為上述陶瓷電池的燃料氣，則電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為                                            。
（3）下圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，
其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)。根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式             
若以第⑵問中陶瓷電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有 10.8g銀析出，試求制備水煤氣時, 至少需要碳       g

銀鋅電池是廣泛用做各種電子儀器的電源，其放電過程可表示為Ag₂O+Zn==ZnO+2Ag，此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（   ）

A．Ag

B．ZnO

C．Ag2O

D．Zn

Ⅰ、某同學(xué)根據(jù)離子方程式：2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺設(shè)計了一套原電池裝置，從而實(shí)現(xiàn)了該反應(yīng)。在下面畫出該原電池的示意簡圖（正極材料為碳棒，標(biāo)明正、負(fù)極及電極材料和電解質(zhì)溶液）。
II 、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），其基本反應(yīng)為：
X極：Zn—2e-====Zn²⁺&s.5*u.c.#om
Y極：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-====Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

Y極是電池的_________（填“正”或“負(fù)”）極，若反應(yīng)消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的是為________________。

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法不正確的是（   ）

A． Zn是負(fù)極	B．Cu是正極
C．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)	D．正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

（6分）利用碳棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)碳棒上共產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗。試計算：
（1）鋅片的質(zhì)量減少了多少？
（2）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
（3）有多少個電子通過了導(dǎo)線。