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( 12分)從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發利用的大致年限。

（1）上述圖中的三種常用金屬的開發利用之所以有先后,主要取決于    
(填選項序號)

A．金屬的導電性強弱	B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低	D．金屬的活動性大小

（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。
①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式                 。
②若根據上述反應設計成原電池,請在方框中畫出原電池的裝置圖,標出正、負極和電解質溶液,并寫出電極反應式。
正極反應                            
負極反應                            

③設計一個實驗方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵的質量不變。(可用文字敘述也可用圖示意)。

（3）鐵路工人常用鋁熱反應來焊接鋼軌,寫出有關的化學方程式                           。                                                                 
教材中引發鋁熱反應的試劑是                  。

(12分)右圖是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應是：
Zn(s) + CuSO₄(aq)="=" ZnSO₄(aq) + Cu(s)。
請回答以下問題：

（1）R的名稱是__________________，R中的陽離子移向_______(填A或B)中的溶液。
（2）電極Y的材料是________，B中的電解質溶液是________________。
（3）X為原電池的______極，其電極反應式是____________________________。

下列有關判斷正確的是

A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－＝Cu2+

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為： Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3

C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－＝Cu2+

D．用原電池和電解池裝置都能實現2HCl + CuCuCl2 + H2↑ 反應

（12分）右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的有關問題：甲池是               裝置，B(石墨)電極的名稱是            。
（2）寫出電極反應式：通入O₂的電極的反應式          。A(Pt)電極的反應式為             ，
（3）乙池中反應的化學方程式為                               。
（4）若乙池溶液體積為500mL，且忽略電解過程中溶液體積的變化，當乙池中A極的質量增加5.40g時：
①甲池中理論上消耗O_­2體積為              （標準狀況下）；
②乙池中所得溶液的pH=                    。

由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是
A．A的金屬性強于B
B．A電極上發生的電極反應是還原反應
C．電子不斷由A電極經外電路流向B電極
D．A在金屬性活動順序表中一定排在氫前面

（5分）下圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式是_______________________________________。
（2）B中Cu極的電極反應式是______________________________________。
（3）C中被腐蝕的金屬是__________（填化學式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是_____________（用“＞”表示）。

下圖為氫氧燃料電池構造示意圖，其中A、B為氣體進口，C1、C2均為石墨電極，電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液，電極反應分別為：


下列有關該燃料電池的敘述正確的是
A．H₂從B口進入電池
B．該燃料電池的能量轉化率可達100%
C．每生成18g水，導線中電子轉移2mol
D．使用該燃料電池時，H⁺向C¹電極移動

(11分)設計燃料電池使汽油氧化直接產生電流，是本世紀最富有挑戰性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-。回答下列問題：
（1）以辛烷（C₈H₁₈）為汽油的代表物，則這個電池放電時必發生反應的化學方程式是                                           。
（2）這個電池負極的電極反應式為C₈H₁₈ + 25O^2- =8CO₂ + 9H₂O +50e^-,，正極的電極反應式為                         ,固體電解質里O^2-的移動方向是                     。
（３）用此電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉移了0.02 mol e^-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。
①電解M(NO₃)_x溶液時某一電極增加了g M，則金屬M的相對原子質量         
（用含“、x”的表達式表示）。
②電解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是                         ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的c（H⁺）=             。

下圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構成原電池的是

（7分）
（1）冶煉金屬常用以下幾種方法：①還原法，②電解法，③熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）
Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬                                  。
Ⅱ．Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬                     。
Ⅲ．Hg、Ag等不活潑金屬                      。
（2）寫出以鋅片、銅片為兩極，稀硫酸溶液為電解質溶液組成的原電池的電極反應式：
負極：                        ；正極：                         。