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一種新型的利用電化學(xué)反應(yīng)原理來制備硫酸的方法已經(jīng)問世，其裝置如圖所示，電極為多孔的惰性電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電池工作時(shí)，一極通入SO₂氣體，另一極通入O₂。下列有關(guān)敘述正確的是

A．通入O2的電極為負(fù)極

B．正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

C．電池工作時(shí)H+移向負(fù)極

D．負(fù)極反應(yīng)式為：2SO2 - 4e- + 4H2O = 2SO42- + 8H+

(18分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：

(1)若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________ _
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，寫出乙池中該電極反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_____________，檢驗(yàn)該負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____________________________用離子方程式表示_______________________________
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e^－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200   mL，則溶液混勻后的pH＝________。

銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是

A 正極反應(yīng)為：Zn—2e^-=Zn²⁺ 　　　　　　　B電池反應(yīng)為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu 
C 在外電路中，電流從負(fù)極流向正極  　　　D 鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

銅鋅原電池（如右圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是

A．正極反應(yīng)為：Zn—2e-=Zn2+

B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極

D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

（12分）如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_________________________________________；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________；
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為___________________________________________；
②如果起始時(shí)乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入______________（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）_______________g。

下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是（   ）

A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜

B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金

C．在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠

D．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負(fù)極

將反應(yīng)2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I(xiàn)₂設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．乙池中若換為Fe電極和FeCl2溶液，則電流計(jì)指針向相 反方向偏轉(zhuǎn)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl3固體，乙中石墨電極仍為負(fù)極

（9分）(1)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為__________________，Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)__________。
②A中總反應(yīng)離子方程式為__________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。
(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是：__________。
②電池工作一過程中正極pH______，負(fù)極pH值_______，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過—段時(shí)間工作后，下列說法正確的是

A．鋅片是負(fù)極，銅片是正極	B．電子是從銅片通過導(dǎo)線流到鋅片上
C．溶液中H+ 移向鋅片被還原變成H2	D．電解液的pH逐漸變小

敘述中，正確的是：（ ）

A．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e－=Fe3+

B．Mg—Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為Mg

C．無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分

D．H2—O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應(yīng)式為：O2+4e－=2O2－