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（10分）如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為____________；負極的電極反應式為____________。
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池。若不能，請說明理由；若能，請說明在兩電極上所發生的現象：________。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液。則氫氣應通入________(填“a”或“b”)極，正極上的電極反應式為___________。

有關如下圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）

A．銅片上有氣泡逸出

B．取出鹽橋后，電流計依然發生偏轉

C．反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液

D．反應前后銅片質量不改變

下列敘述中，正確的是
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量CuSO₄溶液能提高反應速率 ②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕； ③電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極 ；④冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 ⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe₂O₃·nH₂O

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③⑤

D．②④

LiFePO₄電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：
FePO₄＋LiLiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負極材料是石墨，含Li^＋導電固體為電解質。
下列有關LiFePO₄電池說法正確的是

A．可加入硫酸以提高電解質的導電性	B．放電時Li＋向負極移動
C．充電過程中，電池正極材料的質量減少	D．放電時電池正極反應為：Li-e－=== Li＋

（12分）（1）右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產生H₂，電解食鹽水的離子方程式為：                   ，溶液變紅色的是：           區（填A或B）。
（2）電化腐蝕是鋼鐵發生腐蝕的主要原因，又可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，發生吸氧腐蝕的電極反應式：負極             正極           
（3）下圖是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計

此裝置中進行的反應是可逆反應，其反應方程式式為：AsO₄^3－+2I^－+H⁺ AsO_３^3－+I₂+H₂O，向B杯中加入適量較濃的硫酸，發現G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現象是              D電極上的電極反應式為                               

右圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是                           （  ）

A．電極Ⅰ上發生還原反應，作原電池的負極

B．電極Ⅱ的電極反應式為：Cu2+＋2e－＝Cu

C．該原電池的總反應為：2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+

D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

下列有關電池的敘述正確的是                       (　　)

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

C．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能

分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是              (　　)

A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－＝Fe2＋

D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑

用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO₄溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是  (　　)

A．銅棒為正極，其電極反應式為：2H＋＋2e－====H2↑

B．燒杯右側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出

C．反應中消耗鋅的質量為13 g

D．導線中通過電子的物質的量為0.2 mol

（12分）如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

(1)甲烷燃料電池負極反應式是                             ；
(2)石墨(C)極的電極反應式為                               ；
(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成 的氣體體積為________L ，丙裝置中陰極析出銅的質量為________g ；
(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)₂的實驗裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質溶液最好用________；若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸鈉作電解質溶液，陽極選用________作電極。