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鎳—鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質溶液是KOH，放電時的電極反應式是：

Cd + 2OH^－－2e^－ ＝Cd(OH)₂；2NiO(OH) +2 H₂O+2e^－＝2 Ni(OH)₂+2OH^－
下列說法不正確的是（     ）

A．電池的總反應是：Cd +2NiO(OH) +2 H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2

B．電池充電時，鎘元素被還原

C．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

D．電池充電時，電池的負極和電源的負極相連接

（9分）由硫可制得多硫化鈉Na₂S_x，x的值一般為2~6。當x=2時，多硫化鈉稱為過硫化鈉。
Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，寫出該反應的化學方程式            ，該反應的還原產物是          。
Ⅱ．某些多硫化鈉可用于制作蓄電池。下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統的原理圖。
電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電的化學反應方程式為：


（1）電池中的左側“電極”的電極名稱是        （填“正極”或“負極”）。
（2）放電過程中鈉離子從       （選“左到右”或“右到左”）通過離子交換膜。
（3）寫出充電過程中陽極的電極反應式                                  。

膠體燃料電池是電動車常用的四種蓄電池中的一種，該電池的總反應式為：
2PbSO₄ + 2H₂O Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄。下列說法正確的是

A．膠體能發生電泳是由于膠體帶電

B．放電時，Pb為負極，電極反應式為Pb- 2e? = Pb2+

C．這種電池達到使用壽命之后可以隨意丟棄，不會造成環境污染

D．利用這種電池電解精煉銅，當陰極析出0.64g銅時，該蓄電池中消耗H2SO4 0.02mol

高鐵電池的總反應為：
3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH
下列敘述錯誤的是                                                                                                 （   ）

A．放電時每轉移6mol電子，負極有2mol K2FeO4被還原

B．充電時陰極反應為：Zn(OH)2 + 2e— = Zn+ 2OH—

C．放電時正極反應為：FeO+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH—

D．充電時Zn電極與外電源的負極相連

（14分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、
絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新
型、高效、綠色環保的多功能水處理劑。近十幾年
來，我國對高鐵酸鉀在飲用水處理中的應用的研究
也不斷深入，已取得可喜成果。比較理想的制備方
法是次氯酸鹽氧化法：先向KOH溶液中通入足量
Cl₂制備次氯酸鉀飽和溶液，再分次加入KOH固體，
得到次氯酸鉀強堿性飽和溶液，加入三價鐵鹽，合成高鐵酸鉀。
（1）向次氯酸鉀強堿飽和溶液中加入三價鐵鹽發生反應的離子方程式：
①Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃；②                                   。
（2）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒，與此同時，自身被還原成新生態的Fe（OH）₃，這是一種品質優良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物。將適量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO^2-₄) =1.0mmol·L^-1試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO^2-₄)的變化，結果見下圖。高鐵酸鉀與水反應的離子反應方程式為   ，該反應的△H      0（填“>”“<”或“=”）。
（3）高鐵酸鹽還是一類環保型高性能電池的材料，用它做成的電池能量高，放電電流大，能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
 
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O        3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH
該電池放電時的負極反應式為          ，若外電路有5.418×10²²個電子通過，則正極有        g高鐵酸鉀參與反應。
（4）測定某K₂FeO₄溶液濃度的實驗步驟如下：
步驟1：準確量取V mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO^-₂與FeO^2-₄反應生成Fe（OH）₃和CrO^2-₄
步驟3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄轉化為Cr₂O^2-₂，CrO^-₂轉化為Cr³⁺，Fe（OH）₃轉化為Fe²⁺
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁mL。
①滴定時發生反應的離子方程式為                      。
②原溶液中K₂FeO₄的濃度為                  （用含字母的代數式表示）。

下列說法正確的是                                                               （   ）

A．大量使用化石燃料，有利于“節能減排”

B．在使紫色石蕊試液變紅的溶液中，Fe2+、Mg2+、、可以大量共存

C．1molNa2O2與H2O完全反應時轉移的電子數為6．02×1023個

D．堿性氫氧燃料電池工作時，負極反應為：==

近年來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質（H⁺）作溶劑。電池總反應為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，下列說法不正確的是

A．乙醇在電池的負極上參加反應	B．1mol CH3CH2OH被氧化轉移6mol電子
C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極	D．電池正極的電極反應為4H++O2+4e—→2H2O

燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，現在已經使用的氫氧燃料電池的基本反應是：x 極：O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e^- ="=" 4OH^-   y極：2H₂(g) + 4OH^-- 4e^-="=" 4H₂O(l) 判斷下列說法中正確的是 (     )

A．x極為電池的負極	B．x極附近溶液的pH值減小
C．y極發生氧化反應	D．電流由y極流向x極

根據右圖回答，下列說法不正確的是：

A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變

B．燃料電池中正極反應為O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

C．若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的精煉

D．電子經導線流入a電極

阿波羅號宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應為：2H₂＋O₂＝2H₂O ，電解質溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度，使H₂O蒸發，則下列敘述中正確的是（     ）                                       

A．此電池能發生藍色火焰

B．H2為正極，O2為負極

C．工作時，電解質溶液的pH不斷減小

D．電極反應分別為負極：2H2＋4 OH――4e－＝4 H2O；正極：O2＋2 H2O＋4e－＝4 OH－