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甲醇燃料電池可用于筆記本電腦等，它一極通入氧氣，另一極通入甲醇；電解質能傳導H⁺。電池工作時，    2CH₃OH＋3O₂ = 2CO₂＋4H₂O ,下列說法正確的是

A．通甲醇一極為正極。

B．正極電極反應式 3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O

C．電池工作時電子從氧氣一極流向甲醇一極。

D．當轉移24mol e-時，消耗的甲醇2mol。

MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H₂，電解質為熔融的K₂CO₃。該電池的總反應為：2H₂+O₂  2H₂O，負極反應為：H₂+CO₃^2-→H₂O+CO₂+2e^-。則下列推斷中，正確的是（   ）

A．正極反應為4OH—→2H2O+O2↑+4e-	B．當電池生成1mol水時，轉移4mol電子
C．放電時CO32-向負極移動	D．通H2的一極為負極，發生還原反應

(6分) 鉛蓄電池是最普通的二次電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。已知PbSO₄是難溶性的電解質_，根據上述情況判斷：
（1）蓄電池的負極是     ，其電極反應方程式為                      。
（2）蓄電池的正極反應方程式為：PbO₂ + 2e^- + 4H⁺ +SO₄^2- = PbSO₄ + 2H₂O，當電路中轉移3mol電子時，被還原的PbO₂的物質的量為       。
（3）蓄電池工作時，其中電解質溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

在100 mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液中，用石墨作電極電解一段時間，兩極均收到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中，Cu²⁺的物質的量濃度為（   ）                        
A．1mol?L^―1        B．2mol?L^{―1          C}．3 mol?L^―1       D．4 mol?L^―1

2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200^oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C₂H₅OH +3O₂ =2CO₂ +3H₂O，電池示意如圖：

（1）_________極（填a或b）為電池的負極，電池工作時電流方向為______________；
（2）寫出電池正極反應方程式___________________；
（3）電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有________mol電子轉移。

(7分)能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是_________________熱反應，這是由于反應物的總能量____________生成物的總能量；從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量_______________________形成產物的化學鍵放出的總能量。
(2)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2 g氫氣燃燒時放出286 kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000 kJ。試據此分析氫氣作為能源代替汽油的優勢：_______________________________。
(3)通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是____________ (填“a電極”或“b電極”)，在負極發生的電極反應是_________________，

檢驗某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是(　　)

A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液[

B．加BaCl2溶液即可

C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

D．加Ba(NO3)2溶液即可

使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是(　　)

A．上層液體從漏斗下口放出

B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離

C．分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞

D．若分液時不小心有少量上層液體流下來，補救措施是用滴管將其從燒杯中吸出

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．在0℃，101kPa的條件下，22.4LH2含有的分子數為NA

B．在同溫同壓下，22.4L的二氧化碳和32g氧氣所含分子數都為NA

C．標準狀況下，22.4L H2O的分子數為1NA

D．常溫常壓下，5.6 L CH4含有的分子數為0.25NA

已知3.01×10²³個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是

A．16g

B．32g

C．64g /mol

D．32g /mol