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用石墨電極電解含有一定量重水(D₂O)的水（H₂O），下列說法正確的是

A．相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為2 ：1

B．兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為8 ：1

C．相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為4 ：1

D．若兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為16 ：3，則D2O與H2O的物質(zhì)的量之比為1 ：1

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛有100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

⑴接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中C電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：
①電源的N斷為__________極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________；
③電極b上生產(chǎn)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L；
④電極c質(zhì)量變化是______________g ；
⑤電解前后各溶液的酸堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液：______________________________________；
乙溶液：______________________________________；
丙溶液：______________________________________;
⑵如果電極過程中銅全部析出，此時(shí)電極能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)
下列說法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，消耗金屬鋅

B．電池工作時(shí)，MnO2被還原為Mn2O3

C．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-

D．電解質(zhì)KOH溶液濃度的大小對(duì)電池反應(yīng)沒有影響

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H₂+O₂=2H₂O，電解液為KOH，反應(yīng)保持在較高溫度，使生成的H₂O蒸發(fā)，下列敘述正確的是

A．此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰

B．H2為正極，O2為負(fù)極

C．工作時(shí)，電解液的pH不斷減小

D．電極反應(yīng)為：負(fù)極2H2+4OH--4e-=4H2O；正極O2+2H2O+4e -=4OH-

（9分）右圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：


（1）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH₃OH的電極名稱是              ，
B（石墨）電極的名稱是                。
（2）寫出電極反應(yīng)式： 通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是                          。
A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為                                            ，
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。

（14分）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族。請(qǐng)回答下列問題。

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為               。能說明Z的非金屬性比X的金屬性強(qiáng)的事實(shí)是            （舉一例）。
（2）W、Y和氫可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1:4的化合物，工業(yè)酒精中含有此物質(zhì)。該化合物的一個(gè)重要作用是用作燃料電池，如圖是2004年批量生產(chǎn)的以該物質(zhì)為燃料的燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。則a通入的物質(zhì)為   ，B電極反應(yīng)式為              。

（3）電解NaZ水溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為                     。工業(yè)上，用上述反應(yīng)的陽極產(chǎn)物和Ca(OH)₂為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（4）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y₂氣體反應(yīng)，生成1 mol Na₂Y固體時(shí)，放出熱量414 kJ；生成1 mol Na₂Y₂固體時(shí)，放出熱量511 kJ。由Na₂Y固體與Y₂氣體反應(yīng)生成Na₂Y₂固體的熱化學(xué)方程式為                        。

下列有關(guān)化學(xué)電池的說法不正確的是（　　）

A．化學(xué)電池是將化學(xué)能變成電能的裝置

B．一次電池的活性物質(zhì)消耗到一定程度就不能使用了

C．二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電，故可多次重復(fù)使用

D．燃料電池是將燃料燃燒所放出的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置

有一種紐扣微型電池，其電極分別是Ag₂O和Zn。電解池是KOH溶液，所以俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH^－+2e=Zn(OH)₂，Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+OH^－下列說法，正確的是①鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極?②放電時(shí)，正極附近pH值上升?③放電時(shí)，負(fù)極附近溶液pH值降低?④溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)

A．①

B．①②④

C．①②③

D．①②③④

（6分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃、Na₂CO₃和的熔融鹽混和物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)猓�空氣與CO₂的混和氣為陰極助燃?xì)猓�制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：電池反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：2CO+2CO₃^2- →4CO₂+4e^-。
陰極反應(yīng)式：                    ，
電池總反應(yīng)：                            。

LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO₄+Li LiFePO₄，含Li⁺ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO₄電池說法正確的是 （    ）

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B．充電過程中，陽極LiFePO4的質(zhì)量減少

C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+ 向負(fù)極移動(dòng)

D．放電時(shí)電池負(fù)極反應(yīng)為：FePO4+Li++e－= LiFePO4