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根據(jù)以下信息回答下列問題。
Ⅰ.鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生成，通過施加適量石膏（CaSO₄）可以降低土壤的堿性。
Ⅱ.長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用鹽酸除去。
①請用離子方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：                       ；
②請用化學方程式表示加入石膏降低土壤堿性的反應原理               ；
③請寫出水垢懸濁液中CaSO₄溶解平衡的離子方程式                    ；
④請分析水垢中的CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的原理                          ；
⑤請寫出CaCO₃溶于過量鹽酸的離子方程式                           。

(4分)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體。向
AgCI和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
(1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學方程式：         ▲              。
(2)白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：                ▲               。

一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH⁺＋A^-，如圖將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H⁺、A^-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是

下列各項中的兩個量，其比例為2:1的是（   ）

A．pH＝7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4＋)與c(SO42－)之比

B．同溫度下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)之比

C．液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積

D．0.2mol/L的NaHSO3溶液中的陽離子與陰離子的濃度之比

某溫度下，NaCl溶液中c(H^＋)＝10^－6 mol·L^－1。該溫度下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于

A．9.0

B．9.5

C．8.5

D．10.5

某無色透明溶液只可能含有下列離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、AlO₂^－、Cl^－、CO₃^2－等，取該溶液進行如下實驗：
①用紅色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯藍色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t
棕色；
③取溶液少許，滴加鹽酸的過程中有白色沉淀出現(xiàn)過
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能部分溶解在足量的稀鹽酸中
⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，
沉淀不消失。
請回答下列問題：
（1）在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是___________（填代號）

（2）原溶液中肯定存在的離子是_______________，可能存在的離子是_________，在可能存在的離子中，只要對前述某一實驗步驟中的試劑進行改進，改進的方法是____
     _         。
（3）用離子方程式表示：①中溶液能導致試紙變藍色的原因_____________________；②產(chǎn)生沉淀的原理_____________________________

（4分）向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2一（aq）BaCO₃（s）+SO₄^2－（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）
（1）現(xiàn)有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0 mol·L^－1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理    次。
（2）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是          。

復分解反應的條件是生成_____________、_____________或____________。

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO以及同溫同體積同濃度的NaCN和NaClO，下列說法正確的是：

A．影響水的電離平衡程度：NaCN＞NaClO

B．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO ＞ HCN

C．pH： HClO ＞HCN

D．電離程度：HCN＞HClO

(7分)在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=                    。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==             。
（3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是            。
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                                      。