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有關CaCO₃的溶解平衡的說法中，不正確的是

A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導電，屬于弱電解質溶液

C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大

D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低

工業上用Na₂CO₃溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO₄能轉化為CaCO₃，下列有關CaSO₄和CaCO₃性質有關推測正確的是

A．CaSO4是一種強酸弱堿鹽

B．CaSO4溶解度小于CaCO3

C．CaSO4溶解度大于CaCO3

D．CaSO4溶解度等于CaCO3

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、 SiO₂等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出Cr₂O₃在高溫焙燒時反應的化學方程式______________________
（2）寫出硫酸酸化使Na_-2CrO₄轉化為Na₂Cr₂O₇的離子方程式 ______________。
（3）某工廠采用石墨電極電解Na₂CrO₄溶液，實 現了 Na₂CrO₄到   Na₂Cr₂O₇的轉化，其原理如圖所示。

①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉()，聚丙烯酸鈉單體的結構簡式是________；
②寫出陽極的電極反應式__________
（4） Na₂Cr₂O₇可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化 所需要O₂的質量）。現有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V1 mL，使水中的還原性物質完全被氧化（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr₂O₇^2-，結果消耗FeSO₄溶液V2 mL。
①該水樣的COD為______________mg/L；
②假設上述反應后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe^{3 +}沉 淀完全而Cr³⁺還未開始沉淀．則需調節溶液pH的范圍是 _______．
(可能用到的數據：K_SPFe(OH)₃=4．0×10^-38, K_SPCr(OH)₃=6．0×10^-31，

已知t℃時，K_sp[Al(OH)₃]=l×l0^-33，K_sp[Mg(OH)₂]=4×10^-12。在含有0.20 mol／L H⁺且c(Mg²⁺)=c(A1³⁺)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關系的示意圖正確的是(    )

一定溫度下，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（  ）

A．AgCl的溶解度增大	B．AgCl的溶解度增大，Ksp不變
C．C（Ag+）增大	D．AgCl的溶解度、Ksp均不變

下列說法中正確的是：（   ）

A．絕對不溶解的物質是不存在的

B．不溶于水的物質溶解度為0

C．物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水

D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

下列關于難溶電解質溶液說法正確的是 (   )

A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－

D．25 ℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后，c(Mg2+)增大

工業生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn²⁺(aq)，下列說法錯誤的是

A．該反應達平衡時c(Mn2+)＝c(Cu2＋)

B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

C．往平衡體系中加人少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大

D．該反應的平衡常數K＝

(14分) 電池的發明和應用是化學家們對人類社會的重要貢獻之一。
Ⅰ．每一次化學電池技術的突破，都帶來了電子設備革命性的發展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關技術上獲得了新突破，原理如下圖1所示。
(1)請寫出從C口通入O₂發生的電極反應式      。
(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在      的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現紅色。假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數為       (保留兩位有效數字，N_A取6.02×10²³)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關注。
(1)電池生產企業排放的工業廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。請用離子方程式說明上述除雜的原理      。
（2）工業上為了處理含有Cr₂O₇^2－的酸性工業廢水，用綠礬（FeSO₄·7H₂O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變為Cr(OH)₃沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為      。
②常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝1×10^－32 mol⁴·L^－4，溶液的pH至少為      ，才能使Cr³⁺沉淀完全。
③現用上述方法處理100m³含鉻（＋6價）78mg?L^－1的廢水，需用綠礬的質量為      kg。（寫出主要計算過程）

已知常溫時，Mg(OH)₂的溶度積常數Ksp＝5.6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是 (  )

A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1

B．所加的燒堿溶液pH＝12.0

C．所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1

D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1