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堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

 
（1）氯酸鈉的作用是            ；濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）調節反應A后溶液的pH范圍應為     。可以選擇的試劑是     （填序號）。
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現的雜質是   。（寫化學式）
（4）過濾得到的產品洗滌時，如何判斷產品已經洗凈？                    。
（5）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO₃，則相應的離子方程式為                    。
② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相應的離子方程式表示其過程                 。
③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即堿式鹽）。則說明                。
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO₃?bCu(OH)₂?cH₂O，現通過下列方案測定其組成。步驟如下：
① 稱量樣品；② 高溫分解；③ 測出CO₂的質量；④ 測出水蒸汽的質量；⑤ 稱量CuO。
請對上述測定方案作出評價。                                           。

已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10^-4，Ksp(CaF₂)＝1.46×10^-10。現向1L0.2mol·L^-1HF溶液中加入1L0.2mol·L^-1CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是

A．25℃時，0.lmol·L-1溶液中pH＝l

B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒有沉淀產生

D．該體系中HF與CaC12反應產生沉淀

我國某大型電解銅生產企業，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97％、87％。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應：Cu₂S + O₂ =" 2Cu" + SO₂
（1）煙氣中的主要廢氣是________________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制___________。
（2）電解法煉銅時，陽極是____________（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質的形式在電解槽_______________（填“陽極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應式是_________________________________________。
（3）在精煉銅的過程中，電解質溶液中c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會逐漸增大而影響進一步電解。
幾種物質的溶度積常數（K_SP）：

物質	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Cu(OH)2
KSP	8.0×10－16	4.0×10－38	3.0×10－17	2.2×10－20

 
調節電解液的pH是除去雜質離子的常用方法。根據上表中溶度積數據判斷，含有等物質的量濃度的Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是______________。
一種方案是先加入過量的H₂O₂，再調節pH到4左右。加入H₂O₂后發生反應的離子方程式為___________________________________________________________________________。

25℃時，向濃度均為0.1mol.L^－1的Fe(NO₃)₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）₃的物質的量與加入的NaOH溶液的體積的關系如下圖所示（已知當離子濃度小于1×10^－5mol.L^-1時為沉淀完全）。則下列說法與判斷合理的是

A．25℃時，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度

B．25℃時，Fe（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積

C．當生成的Al（OH）3恰好完全溶解時，溶液中的溶質只有NaAlO2

D．圖中2a＝b＝6（c－b）

下列說法中，正確的是

A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變為0

B．某物質的溶解性為難溶，則該物質的溶解度為0

C．一般來說，溶解度小的難溶物容易轉化為溶解度大的難溶物

D．沉淀的生成、溶解和轉化其實質都是沉淀發生了溶解平衡的移動

一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分別放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO₃溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag^＋濃度由大到小的順序是：

A．③＞①＞②＞④

B．②＞①＞④＞③

C．④＞③＞②＞①

D．①＞③＞④＞②

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數據

物質	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

 
對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法，不科學的是  
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5:4
C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D．向該溶液中加入適量氯水，并調節pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液

粗CuO是將工業廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

已知Fe³⁺、Fe²⁺ 、Cu²⁺轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
開始沉淀時的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀時的pH	3.7	9.6	6.4

 
（1）加入3% H₂O₂之前必須進行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是                ；
H₂O₂參加反應的離子方程式為                                         。
（2）加稀氨水調節pH的目的是                                          ，pH應調至        范圍。下列物質可用來替代稀氨水的是         。
①NaOH       ②Fe₂O₃      ③CuO      ④Na₂CO₃
（3）經操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精致膽礬。兩步操作相同，具體包括         、         、
過濾、        、干燥等步驟。

已知常溫下Mg(OH)₂的Ksp=1.8。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Mg^2＋)最大為

A．0.18mol/L

B．1.8mol/L

C．1.8mol/L

D．2.0

從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質的溶度積，根據你所學的知識回答下列幾個問題：

物質	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2
溶度積	2.8×10–9	6.8×10–6	5.5×10–6	1.8×10–11

 
(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣)，你認為          (填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                  ；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式                                。
(2)某同學在實驗室條件下模擬該生產過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為          (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)₂。在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他          (填“能”或“不能”)將Mg²⁺轉化為Mg(OH)₂沉淀，理由是                                     (用離子方程式表示)。
(3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10^–3mol·L^–1，則要使鎂離子產生沉淀，溶液的PH最低應為          。