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相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入：①50mL蒸餾水 ②40mL 0.1 mol·L^-1鹽酸 ③20mL 0.1 mol·L^－1氯化鎂溶液 ④30mL0.1 mol·L^－1硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：

A．①>④＝②>③	B．④>①>②>③
C．④＝②>①>③	D．①>④>②③

已知常溫下BaSO₄的溶解度為2．33×10^－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（Aⁿ⁺）〕^m·〔C（B^m-）〕ⁿ，，則BaSO₄的Ksp約為

A．2．33×10－4

B．1×10－5

C．1×10－10

D．1×10－12

工業上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的質量分數，設計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：

A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。

C．將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。

D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發生反應為:Cu₂S+O₂=SO₂ +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO₂，并且全部被水吸收，則操作F中所發生反應的化學方程式為                              ，當產生_______________________________的現象時可判斷滴定已經達到終點。
（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu₂S的質量分數是_________。

滴定 次數	待測溶液的 體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

 
（4）本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是            （寫一種既可）。
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 ^－18, H₂S 飽和溶液中 c (H^＋）與 c (S^2－）之間存在如下關系： c² (H^＋) ·c（S^2－) =" 1" . 0×10^－22。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）為 lmol/L，應調節溶液的c（H^十）為__________。　　

已知25 ℃時，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液,下列敘述正確的是

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

已知25℃，Fe（OH）₃（s）Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq），Ksp；Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，Kh；水的離子積常數為Kw。下列Ksp、Kh、Kw的關系是

A．Ksp·Kh=Kw3	B．Ksp·Kw=Kh
C．Kh/Kw=Ksp	D．Kw/Kh=Ksp3

在25 ℃時，FeS的Ksp＝6.3×10^－18，CuS的Ksp＝1.3×10^－36，ZnS的Ksp＝1.3×10^－24。下列有關說法中正確的是

A．25 ℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25 ℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

C．向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

下列有關溶度積常數Ksp的說法正確的是

A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小

B．溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小

C．溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大

D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變

室溫時，M(OH)₂(S)M²⁺(aq)+2OH^-(aq)，Ksp =a，c(M²⁺)=bmol·L^-1時，溶液的pH等于

下列敘述不正確的是

A．CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中

B．Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液

C．AgCl可溶于氨水

D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀

有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進行，且速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－

C．用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。

D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化