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Na₂CO₃俗稱純堿，其水解示意圖如下：

請指出Na₂CO₃水溶液的酸堿性，并回答Na₂CO₃水溶液中可能存在的離子．______．

I、（1）NaHCO₃是一種______（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：______；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五種微粒的濃度由大到小的順序為：______．
Ⅱ、醋酸是一種弱電解質．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖______（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強電解質，現有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水電離出c（OH^-）=______；
（2）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=______．

Na₂CO₃水溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡．下列說法不正確的是（　　）

A．稀釋溶液， c(HCO3-)?c(OH-) c(CO32-) 增大

B．通入CO2，溶液pH減小

C．升高溫度，此平衡常數增大

D．加入NaOH固體， c(HCO3-) c(CO32-) 減小

在水溶液里能發生水解的離子是（　　）

A．Ca2+

B．Cu2+

C．N O -3

D．S O 2-4

常溫下，下列物質的水溶液，其pH大于7的是（　　）

A．Na2SO4

B．Na2CO3

C．KCl

D．NH4NO3

（1）明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]水溶液呈______性，原因是（用離子方程表示）：______．試列舉它在生活中的一種用途______；
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是______；（用化學式表示，下同）
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的______．

下列各離子方程式中，屬于水解反應且使溶液顯堿性的是（　　）

A．CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O

B．H2O+H2O?H3O++OH-

C．NH4++H2O?NH3?H2O+H+

D．PO43-+H2O?HPO42-+OH-

若室溫下0.1mol/L NaX溶液中pH=9，則該溶液中發生水解反應的X^-占全部X^-的（　　）

A．無法確定

B．0.09%

C．1.0%

D．0.01%

某二元酸H₂A電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?A^2-+H⁺．回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯______性，理由是（用離子方程式表示）______．
（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能______0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______．
（3）某溫度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是______（填寫字母）．
A．溶液pH=7 B．水的離子積K_W=c²（OH^-）
C．V=10D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（4）0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．

（1）Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是______（寫出有關的離子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是______（寫出有關的離子方程式），將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相關反應的離子方程式是______．
（2）有濃度均為0.2mol/L的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液，試回答下列問題：
①pH大小：Na₂CO₃______NaHCO₃（填＞、=、＜）；
②微粒種類：Na₂CO₃______NaHCO₃（填＞、=、＜）；
③兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復到原溫度，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-）______（填“增大、減小或不變”）、NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-）______（填“增大、減小或不變”）．
（3）常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/LBOH溶液，且溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²．請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質的電離方程式______、______．
（4）相同條件下，對于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的離子總數：NaCl溶液______CH₃COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物質的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是______．