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現(xiàn)對(duì)0.1mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究．
（1）用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其正確的操作______．
（2）由上測(cè)得純堿溶液呈堿性，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：______．
（3）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)Na₂CO₃溶液進(jìn)行分析，寫出了以下四個(gè)關(guān)系式．請(qǐng)你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“√”，在錯(cuò)誤的后面寫出正確的關(guān)系式．
①c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]：______；
②c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）：______；
③c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）：______；
④c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）：______．

直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
（1）用化學(xué)方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式______，______．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-），n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯______性，用化學(xué)平衡原理解釋：______．
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：______．
a、c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
c、c（Na⁺）+c（H^-）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生．再生示意圖如圖：
①HSO₃^-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是______．
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理：______．

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③

C．0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.2mol?L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1

D．0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）

下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）

A．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）

B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

C．加入適量CH3COONa（s）的0.1mol?L-1CH3COOH溶液，其pH＜7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　　）

A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者大于后者

B．在CH3COONa溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類相同

D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）為10-5mol/L，則此溶液可能是鹽酸

（1）、室溫下，如果將0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），______和______兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
（2）、已知某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子．某同學(xué)推測(cè)該溶液中個(gè)離子濃度可能有如下四種系：
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是______，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號(hào)）______；
②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是______；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（CH₃COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）______c（NaOH），混合后c（CH₃COO^-）與c（Na⁺）的關(guān)系是c（CH₃COO^-）______c（Na⁺）．
（3）、25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液的pH增大，主要原因是______（填序號(hào)）
A、醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)
B、醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH^-）
C、醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（OH^-）減小．

（1）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH為______；
（2）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液的pH______7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是______（用離子方程式表示）；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是______（填序號(hào)）．
A．[Na⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
B．[Na⁺]=[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
C．[Na⁺]=[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
D．[Cl^-]＞[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]
（4）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1 NaOH溶液中水電離出來(lái)的氫氧根的濃度為c₁，0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中水電離出來(lái)的氫離子的濃度為c₂，則c₁______c₂（填“＜”、“=”或“＞”）．

表示0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的（　　）

A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）

向體積為V_a的0.05mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol?L^-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）

A．Va＞Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）

B．Va=Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

C．Va＜Vb時(shí)：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．Va與Vb任意比時(shí)：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）

C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）