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科目： 來源：不詳 題型：單選題

經測定，某溶液中只含有、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法中錯誤的是(   )

A．溶液中四種離子之間可能滿足：c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)

B．若溶液中的溶質是NH4Cl和NH3·H2O，則粒子濃度大小：c()＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)可能正確

C．若溶液中四種離子滿足：c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，則溶液中的溶質一定只有NH4Cl

D．若溶液中c(Cl-)=c()，則該溶液呈中性

科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(   )

A．氯化鋁溶液與氨水反應： Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3

B．磷酸二氫鈣溶液跟足量的氫氧化鈉溶液混合： 3Ca2++z4OH-====Ca3(PO4)2↓+4H2O

C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸: Fe2+++2H+====Fe3++NO↑+2H2O

D．硫氫化鈉水解:

HS^-+H₂O====H₂S↑+OH^-

科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(   )

A．Na2CO3溶液的水解+2H2OH2CO3+2OH-

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH-+H2↑

C．銅與濃硝酸反應 3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O

D．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2 ClO-+CO2+H2O====+HClO

科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是(   )

A．在NaAlO2溶液中，不可能大量存在

B．在0.1 mol·L-1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)減小

C．在由水電離出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在

D．室溫下pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

向少量Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結果固體完全溶解。對此甲、乙兩位同學各自作了自己的解釋如下：
甲：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-            ①
+H₂ONH₃·H₂O+H⁺              ②
H⁺+OH^-====H₂O                          ③
由于③的發生使平衡①右移，沉淀溶解。
乙：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-           ①
+OH^-====NH₃·H₂O                  ②
由于②的發生使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同學用下面的一種試劑，重做了該實驗，證明甲、乙的解釋只有一種是正確的，他用的試劑是(    )

A．NH4NO3	B．CH3COONH4
C．(NH4)2SO4	D．氨水

科目： 來源：不詳 題型：填空題

科目： 來源：不詳 題型：填空題

已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：
H₂SO₄====H⁺+HSO^-4，H⁺+。
(1)Na₂SO₄溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃時0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c()="0.029" mol ·L^-1，則25 ℃時，0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L^-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子濃度關系正確的是(   )

A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-4)+2c()

B．2c (Na+)=c()+c(HSO-4)

C．c(Na+)＞c()＞c (H+)＞c (OH-)

D．c()+c(HSO-4)="0.1" mol·L-1

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

為了使0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中c()接近0.1 mol·L^-1，應采取(    )

A．加水	B．通入CO2
C．加入少量鹽酸	D．加入少量固體NaOH