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0.02mol·L^—1的HCN溶液與0.02mol·L^—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN^-)＜C(Na^＋)，則下列關系中，正確的是：

A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)

B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1

C．C(CN-)＞C(HCN)

D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)

用0.1mol·L^—1的鹽酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，在滴定過程中不可能出現的結果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

B．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

C．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)

D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)

下列濃度關系正確的是                                    

A．氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]

B．氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）

D．溶液中：

下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是             
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl)                            
B．已知25°C時，則在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質的量濃度最大可達到mol·L^-1
C．0.2mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1
D．室溫下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA^-) ＞C(H⁺)＞C（A^2-）＞C(H₂A)

25℃，a L 0.1000 mol/L CH₃COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是

A．若a＞b，則pH一定小于7

B．若a＜b，則一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)

C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則a≤b

D．若pH =7，則a＞b，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

下列物質的水溶液呈堿性的是

A．氯化銨

B．硫酸鉀

C．硝酸鈉

D．醋酸鈉

某溶液中由水電離出來的C(OH^—)=10^-12mol/L，則該溶液中的溶質不可能是

A．HCl

B．NaOH

C．NH4Cl

D．H2SO4

25℃時,將稀氨水逐滴加入稀鹽酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系不正確的是

A．c(NH4+)＝c(Cl-)	B．c(H+)=c(OH-)
C．c(NH4+)＜c(Cl-)	D．c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+)

（12分）明礬水溶液呈____性，原因是_  __                               ；（用離子方程式說明）。碳酸鈉水溶液呈____性，原因是_    _                             _．（用離子方程式說明）。把上述兩溶液混合后呈現的現象有                  _，反應現象的離子方程式是                          ．

（10分）已知在0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：
c(Na^＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H₂SO₃)。
(1)則該溶液中c(H^＋)________c(OH^－)(填“<”、“>”或“＝”)，簡述理由(用離子方程式和必要的文字說明)__________________________________________________
____________          ________。
(2)現向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現象是________________________________________________________________________；
寫出該反應的離子方程式_____________  _________________________