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19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	澄清石灰水與鹽酸混合Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
	B．	氫氧化鐵與鹽酸反應H⁺+OH^-=H₂O
	C．	氯化鋇溶液與稀硫酸混合Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
	D．	鋁與硝酸汞溶液反應Al+Hg²⁺=Al³⁺+Hg

分析 A．氫氧化鈣應拆成離子形式；
B．氫氧化鐵應保留化學式；
C．氯化鋇溶液與稀硫酸混合，反應生成鹽酸與硫酸鋇沉淀；
D．電荷不守恒．

解答解：A．澄清石灰水與鹽酸混合，反應離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，故A錯誤；
B．氫氧化鐵與鹽酸反應，反應離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，故B錯誤；
C．氯化鋇溶液與稀硫酸混合，離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故C正確；
D．鋁與硝酸汞溶液反應，離子方程式：2Al+3Hg²⁺=2Al³⁺+3Hg，故D錯誤；
故選：C．

點評本題考查了離子方程式的書寫，明確物質拆分原則、電荷守恒規律、原子個數守恒規律即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列電子式正確的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于化學反應中能量變化的說法錯誤的是（　　）

	A．	如圖所示的反應為吸熱反應
	B．	化學反應中有物質變化也有能量變化
	C．	需要加熱才有發生的反應一定是吸熱反應
	D．	化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）相同條件下，等物質的量的CO₂與CO氣體，其體積之比為1：1；，質量之比為11：7，所含氧元素的質量之比為2：1．
（2）用“雙線橋”分析以下反應得失電子的情況：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
其中還原劑是HCl，被還原的元素是Cl，氧化產物是Cl₂．（填化學式或元素符號）
（3）寫出以下反應的離子方程式
①NaHCO₃與鹽酸反應HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
②氧化鋁溶于稀硫酸Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	硫的原子結構示意圖：
	B．	NH₄Br的電子式：
	C．	Be²⁺離子中的質子數和電子數之比為2：1
	D．	中子數為146、原子序數為92的鈾（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據下列變化關系，請回答下列問題：

（1）請寫出A物質的名稱葡萄糖，C試劑是新制的氫氧化銅懸濁液，加B溶液的作用為將溶液調成堿性．
（2）請寫出D物質的一個用途作燃料．
請寫出E物質的結構簡式CH₃COOCH₂CH₃．
寫出地⑤步反應的化學方程式2CH₃CHO+O₂$\stackrel{△}{→}$2CH₃COOH．
（3）由石油裂解出的產物乙烯能合成塑料聚乙烯，請寫出聚乙烯的化學式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

二氯化一氯五氨合鈷（[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，M=250.5g•mol^-1，紫紅色固體）因在離子鑒定、電鍍、醫學方面的廣泛應用受到了人們的關注，它不溶于乙醇，難溶于水．實驗室制備二氯化一氯五氨合鈷的流程如下，裝置如圖：
11.80g金屬鈷$→_{①}^{適量鹽酸}$氯化鈷溶液$→_{②}^{足量氯化銨、濃氨水混合液}$$→_{③}^{適量雙氧水溶液}$深紅色溶液$→_{④}^{適量濃鹽酸}$紫紅色懸濁液$→_{⑤}^{過濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{烘干}$mg產品
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱分液漏斗；向裝置2中加入適量鹽酸后，關閉活塞進行第①步反應，如何通過裝置1判斷該反應已經完全裝置I中注射器中活塞不發生移動；在不添加其他試劑的前提下，如何操作能夠實現實②步反應關閉裝置2、裝置3中分液漏斗的活塞，再將裝置I中注射器活塞向右推動，使裝置2中的液體壓入裝置3中．
（2）第③步加入雙氧水的作用是將Co元素由+2價氧化為+3價；第④步加入適量濃鹽酸的作用是增大溶液中Cl^-離子濃度，有利于二氯化一氯五氨合鈷的沉淀．
（3）第⑥步洗滌操作為：先用冷水洗滌，再用乙醇洗滌．其中乙醇洗滌的目的是有利于蒸發，除去表面水分．
（4）第⑦步烘干操作的溫度應控制在100-160℃，溫度不能過低也不能過高的可能原因是溫度過低烘干時間過長，溫度過高易使產品分解．
（5）將產品分為10等份，取其中一份于強堿溶液中，加熱煮沸，蒸出所有氨氣后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol•L^-1的KI溶液0.04000L（過量），滴加指示劑，用0.1000的mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，達到終點消耗0.1200LNa₂S₂O₃標準溶液，則該實驗的產率為60.00%．（2Co³⁺+2I^-=2Co²⁺+I₂；2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向BaCl₂溶液中通入某混合氣體，無沉淀產生，則該混合氣體是（　　）

	A．	2molNO和1molCO₂		B．	1molCO₂和2molNH₃
	C．	1molCl₂和lmolSO₂		D．	1molNO₂和lmolSO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．

某溫度下，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據圖分析，下列判斷正確的是（　　）

	A．	K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Cu（OH）₂]
	B．	加適量NH₄Cl固體可使溶液由a點變到b點
	C．	對a、b兩點的Ksp前者大于后者
	D．	Fe（OH）₃、Cu（OH）₂分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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