Question

10．某溫度下，中水D₂O的離子積常數為1.6×10^-15，若用pH一樣的定義來規定pD=-lgc（D⁺），以下關于pD的敘述不正確的是（　�。�

• A． 該溫度下，中性溶液的pD≠7.0．
• B． 含0.01mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0．
• C． 溶解0.01mol的DCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0．
• D． 在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

Answer 1

分析 A、pD=7，重水（D₂O）的離子積為c（D⁺）•c（OD^-）=1.6×10^-14；
B、c（OD^-）=10^-2，c（D⁺）=1.6×10^-15/10^-2=1.6×1O^-13；
C、根據 pD=-lgc（D⁺），帶人c（D⁺）=0.01mol/L進行求算；
D、先算出n（DC）、n（NaOD）的物質的量，判斷反應后溶液酸堿性，在進行求算溶液的pD．

解答 解：A、若pD=7，則中性溶液中，c（D⁺）=c（OD^-）=10^-7mol/L，重水（D₂O）的離子積為c（D⁺）•c（OD^-）=1×10^-14，故A正確；
B、若0.01mol/LNaOD的D₂O溶液，pD=12，c（D⁺）=10^-12，則c（OD^-）=$\frac{1.6×1{0}^{-15}}{1{0}^{-12}}$=1.6×1O^-3≠0.01，故B錯誤；
C、pD=-lgc（D⁺），把c（D⁺）=0.01mol/L帶人后可以求得pD=-lgc（D⁺）=-lg10^-2=2，故C正確；
D、n（DCl）=0.025mol，n（NaOD）=0.01mol，D⁺有剩余，剩余的n（D⁺）=0.015mol，反應后溶液中，c（D⁺）=0.015÷0.15L=0.1mol/L，顯然pD=1.0，故D正確．
故選B．

點評 本題考查的是電離平衡知識的遷移，可以按照水的電離平衡處理，只是平衡常數不同，題目難度中等．