Question

向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），發生反應：CO+H₂O（g）

催化劑

高溫

 CO₂+H₂．當反應達到平衡時，CO₂的濃度為xmol/L．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO₂的體積仍為xmol/L的是（　�。�

• A、0.5 mol CO+1 mol H₂O（g）
• B、1 mol CO+1 mol CO₂+1 mol H₂
• C、1 mol CO₂+1 mol H₂
• D、2mol CO+4 mol H₂O（g）

Answer 1

考點：等效平衡

專題：化學平衡專題

分析：根據等效平衡解答，恒溫恒容下，該反應前后氣體體積不發生變化，平衡時CO₂的濃度為xmol/L，則將物質全部轉化到左邊，要滿足n（CO）=1mol，n（H₂O）=2mol，或者1mol CO和2mol H₂O（g）可以看作是在1mol CO和1mol H₂O（g）的基礎上再加1mol H₂O（g），然后達到平衡，這與1mol CO和1mol H₂O（g）的基礎上再加1mol CO，達到平衡時CO₂的濃度是一樣的，也為xmol/L，據此解答．

解答： 解：根據等效平衡解答，恒溫恒容下，該反應前后氣體體積不發生變化，平衡時CO₂的濃度為xmol/L，則將物質全部轉化到左邊，要滿足n（CO）=1mol，n（H₂O）=2mol，為完全等效平衡，
A．0.5 mol CO+1 mol H₂O（g），不滿足n（CO）=1mol，n（H₂O）=2mol，故A錯誤；
B．1mol CO和2mol H₂O（g）可以看作是在1mol CO和1mol H₂O（g）的基礎上再加1mol H₂O（g），然后達到平衡，這與1mol CO和1mol H₂O（g）的基礎上再加1mol CO，達到平衡時CO₂的濃度是一樣的，也為xmol/L，故B正確；
C．1 mol CO₂+1 mol H₂，不滿足n（CO）=1mol，n（H₂O）=2mol，CO₂的濃度小于xmol/L．故C錯誤；
D．2mol CO+4 mol H₂O是1mol CO和2mol H₂O（g）的兩倍，所以平衡時CO₂的濃度大于xmol/L，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素、等效平衡等，理解等效平衡規律是關鍵，題目難度中等．