在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是
A. 在含有等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-
B. 在含等物質的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通人氯氣：I-、Br-、Fe2+
C. 在含等物質的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D. 在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有aXn-和bYm+兩種簡單離子，且X、Y均為短周期元素，已知Xn-比Ym+多2個電子層，下列關系和說法正確的是（ ）
A. Y可能是第二周期元素 B. a-b+n+m的和只可能等于10
C. b大于 5 D. X只能是第三周期元素
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省太原市高一3月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應，還原產物中有NO2、NO、N2O三種氣體，且體積均為0.224L(標準狀況)，然后向反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為
A. 3.12g B. 4.28g C. 4.68g D. 5.08g
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省太原市高一3月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某工廠運輸NH3的管道出現小孔導致NH3泄漏，技術人員常常用一種液體進行檢查，你覺得該液體最有可能是
A. 濃鹽酸 B. 燒堿溶液 C. 濃硫酸 D. 碳酸鈉溶液
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科目：高中化學 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區高三第二次診斷性測驗化學試卷（解析版） 題型：簡答題
氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的熱點。
(1) NaBH4是一神重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_________，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為___________。
(2) H2S熱分解可制氫氣。反應方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密閉容器中，測得H2S分解的轉化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。
①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；
②若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則t min內反應速率v(H2)=_____（用含c、t的代數式表示）；
③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因____________。
(3) 使用石油裂解的副產物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時間的變化如下表所示：
①寫出此反應的化學方程式_________，此溫度下該反應的平衡常數是_________。
②3 min時改變的反應條件是_________（只填一種條件的改變）。
③一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。
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科目：高中化學 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區高三第二次診斷性測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有機反應：①甲烷與氯氣光照反應 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱 ⑧液態植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的說法正確的是
A. ②⑤的反應類型相同 B. ⑥⑦的反應類型不同
C. ④與其他8個反應的類型都不同 D. ①③⑧屬于同一種反應類型
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科目：高中化學 來源：南開中學2016-2017高三第四次月考理綜化學試卷 題型：填空題
平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：
己知:
I.酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式；
II. CeO2不溶于稀硫酸；利用有機溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物。
請按要求回答下列問題：
(1) Ce的原子序數為58，它位于元素周期表中第______周期。
(2)步驟①、⑥反應的化學方程式分別為_________________、______________。
(3)檢驗濾渣B洗滌干凈的方法是____________________。
(4)步驟③的離子方程式為____________________。
(5)操作X名稱為_________________。
(6)在濾液B中加過量鐵粉于50 °C水浴中加熱充分反應后趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集得產品綠礬。
步驟②中的硫酸溶液過稀會導致____________；靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現象是______________________。
(7)取2.08 g產品Ce(OH)4加過量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至終點共消耗90.00mL，則產品中Ce(OH)4的質量分數為______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是
A. 原子半徑：X＜Y＜Z
B. 氣態氫化物的穩定性：X＞Z
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W
D. Z、W均可與Mg形成離子化合物
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三下學期模擬聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：
已知：
（1）寫出
中宮能團的名稱_____________。
（2）寫出反應①的化學方程式_________________。
（3）反成②屬于_______反應（填有機反應類型）。
（4）D是比多一個碳的同系物，則滿足下列條件的D的間分異構體共有______種，寫出一種滿足條件且含4種不同氫原+的同分異構體的結構簡式 __________。
①顯弱堿性，易被氧化 ②分子內含有苯環 ③能發生水解反應
（5）請你設計由A合成B的合成路線。 __________
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：
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