Question

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物．下列敘述正確的是（　　）

A．Z是第二周期IVA族元素

B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＞X

C．非金屬性：X＞Y＞Z

D．X、Y、Z的氫化物穩定性逐漸減弱

Answer 1

分析：X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數之比為3：4，應為同周期元素，令X的原子序數為a，則Z原子序數為a+2，則a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，據此解答．

解答：解：X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數之比為3：4，應為同周期元素，令X的原子序數為a，則Z原子序數為a+2，則a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，
A．Z為O元素，是第二周期ⅥA族元素，故A錯誤；
B．非金屬性N＞C，故最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＞X，故B正確；
C．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性O＞N＞C，故C錯誤；
D．非金屬性O＞N＞C，非金屬性越強氫氧化物越穩定，故X、Y、Z的氫化物穩定性逐漸增強，故D錯誤；
故選B．

點評：考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，根據半徑與電荷之比確定為同周期元素是解題的關鍵．