Question

下列反應的離子方程式不正確的是（ ）
A．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
B．物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
C．向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2A1（OH）₃↓+3BaSO₄↓
D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

Answer 1

【答案】分析：A．亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子；
B．氯氣先氧化亞鐵離子；
C．恰好使SO₄^2-沉淀完全，明礬與Ba（OH）₂的物質的量之比為1：2；
D．可溶性碳酸鹽與酸反應的實質為碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水．
解答：解：A．因亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子，則FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中的離子反應為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=
4Fe³⁺+2H₂O，故A正確；
B．氯氣先氧化亞鐵離子，等物質的量的溴化亞鐵跟氯氣反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應的離子反應方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B正確；
C．恰好使SO₄^2-沉淀完全，明礬與Ba（OH）₂的物質的量之比為1：2，則向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂，恰好使SO₄^2-沉淀完全的離子反應為A1³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═A1O₂^-+2BaSO₄↓，故C錯誤；
D．可溶性碳酸鹽與酸反應的實質為碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，則向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸的離子反應為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大，選項B為學生解答的難點．