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【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A. Na+、K+、HCO3-、OH－ B. H+、Na+、ClO-、Cl-

C. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、Cl-

【答案】D

【解析】A、在溶液中HCO3－、OH－反應生成碳酸根和水，不能大量共存，A錯誤；B、H+與ClO-、Cl-在溶液中發生氧化還原反應生成氯氣，不能大量共存，B錯誤；C、Ca2+與SO42-結合生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存，C錯誤；D、H+、Ba2+、NO3-、Cl-在溶液中不反應，可以大量共存，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則如圖所示比較符合客觀事實的（）
A.
B.
C.
D.

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【題目】將氣體A，B置于容積為2L的密閉容器，發生如下反應：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始時充入0.5molB和一定量的A，反應進行到4s末，測得v（B）=0.0125molL﹣1s﹣1 ， A、C均為0.2mol．則
（1）x=
（2）V（A）=
（3）反應前A有mol
（4）B的轉化率為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K與溫度T的關系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應為反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，該反應（填“是”或“否”）達到的化學平衡狀態．
（3）800℃時，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2 ，平衡后CO2的轉化率為， H2的轉化率為（用分數表示）．若再充入1mol H2則H2的轉化率為（增大，減少，不變）