Question

14．下列敘述正確的是（　　）

• A． pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
• B． 溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強
• C． 液氯、液氨、液態氯化氫都不能導電，所以它們都不是電解質
• D． 當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數

Answer 1

分析 A．pH不同的同一強酸的溶液等體積混合，混合溶液的pH=pH（�。�+0.3；
B．溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越小；
C．液氯是單質，既不是電解質也不是非電解質；
D．水的離子積常數只與溫度有關．

解答 解：A．pH不同的同一強酸的溶液等體積混合，混合溶液的pH=pH（�。�+0.3，所以pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3+0.3=3.3，故A錯誤；
B．PH=-lgC（H⁺），溶液中氫離子濃度越大，其溶液的pH越小，溶液的酸性越強，故B錯誤；
C．液氯是單質既不是電解質也不是非電解質，氯氣溶于水后生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和次氯酸電離出陰陽離子而使溶液導電，故C錯誤；
D．水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了pH的計算、電解質的判斷、離子積常數等知識點，易錯選項是CD，明確液氯水溶液導電的原因、影響離子積常數大小的因素，為易錯點，題目難度中等．